Enunciado

Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem:

(a) a oxidação do M n 2 +   a   M n O 4 - pelo peroxidissulfato de amônio.

(b) a oxidação do C e 3 +   a   C e 4 + pelo bismutato de sódio.

(c) a oxidação do U 4 +   a   U O 2 2 +   p o r   H 2 O 2 .

(d) a reação do V O H 4 + com o redutor de Walden

(e) a titulação de H 2 O 2   c o m   o   K M n O 4 .

(f) a reação entre K I   e   C l O 3 - em solução ácida.

Passo 1

Oii pessoal, show de bola??

“A loucura é como a gravidade, só precisa de um empurrãozinhooo...”

Bora empurrar e macetar essa questãozinha comigo agora

Temos que escrever equações balanceadas para o seguinte:

(a) a oxidação do M n 2 +   a   M n O 4 - pelo peroxidissulfato de amônio.

Durante uma reação, o peroxidissulfato de amônio N H 4 S 2 O 8 2 - reduz-se S O 4 2 - e oxida-se M n 2 + a M n O 4 - , o que pode ser demonstrado pelas duas semi-reações:

Redução Meia reação:

S 2 O 8 2 + + 2 e - → 2 S O 4 2 -

Meia reação de oxidação:

M n 2 + → M n O 4 - + 5 e -

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de  8 H + no lado direito da equação acima,

M n 2 + + 4 H 2 O → M n O 4 - + 5 e - + 8 H +

Passo 2

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada por 2 e a metade de redução por 5, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:

2 M n 2 + + 8 H 2 O + 5 S 2 O 8 2 + + 10 e - → 2 M n O 4 - + 10 e - + 16 H + + 10 S O 4 2 -

2 M n 2 + + 8 H 2 O + 5 S 2 O 8 2 + → 2 M n O 4 - + 16 H + + 10 S O 4 2 -

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

2 M n 2 + + 8 H 2 O + 5 S 2 O 8 2 + → 2 M n O 4 - + 16 H + + 10 S O 4 2 -

Passo 3

(b) a oxidação do C e 3 +   a   C e 4 + pelo bismutato de sódio.

Durante uma reação, o bismuto de sódio N a B i O 3 reduz-se N a + e B i O + oxida-se C e 3 + a C e 4 + , o que pode ser demonstrado pelas duas semi-reações:

Redução Meia reação:

N a B i O 3 → N a + + B i O +

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de  4 H + no lado direito da equação acima,

N a B i O 3 + 2 e - + 4 H + → N a + + B i O + + 2 H 2 O

Semi reação de oxidação

C e 3 + → C e 4 + + e -

Passo 4

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada por 2, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:

N a B i O 3 + 2 e - + 4 H + + 2 C e 3 + → N a + + B i O + + 2 H 2 O + 2 e - + 2 C e 4 +

N a B i O 3 + 4 H + + 2 C e 3 + → N a + + B i O + + 2 H 2 O + 2 C e 4 +

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

N a B i O 3 + 4 H + + 2 C e 3 + → N a + + B i O + + 2 H 2 O + 2 C e 4 +

“Faça seus medos terem medo de você”

Resposta

a) Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

2 M n 2 + + 8 H 2 O + 5 S 2 O 8 2 + → 2 M n O 4 - + 16 H + + 10 S O 4 2 -

b) Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

N a B i O 3 + 4 H + + 2 C e 3 + → N a + + B i O + + 2 H 2 O + 2 C e 4 +