Volumetria de Precipitação

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Teoria

Awwe! Seja muito bem vindo ao RespondeAí! Bora conversar sobre Volumetria de Precipitação!

A volumetria de precipitação serve para determinar a concentração de uma substância presente em uma amostra a partir da formação de um precipitado. E como fazermos isso?!

Para a gente entender melhor, vamos imaginar que temos uma amostra de de volume conhecido, mas concentração desconhecida. Queremos descobrir essa concentração, mas como fazemos isso?!

A gente vai colocar a solução de em um frasco simpático, chamado erlenmeyer. Vamos chamar essa solução de titulado!

Esquema de uma Titulação
Esquema de uma Titulação

Para descobrir sua concentração podemos fazer uma reação de precipitação com o :

A solução de tem a concentração conhecida e fica na bureta, a gente chama ela de titulante. A bureta tem uma torneirinha que nos permite adicionar o titulante lentamente. A medida que adicionamos o o vai sendo consumido, até não sobrar nada de .

-Mas como a gente sabe que o foi completamente consumido?!

Excelente pergunta! Para descobrir o ponto final da titulação adicionamos um indicador, a partir do momento que existe um excesso mínimo do titulante na solução no erlenmeyer, o indicador entra em jogo e reage com esse excesso mudando a cor da solução! 😍

Nesse momento a gente para de adicionar o e vê qual o volume utilizamos dessa solução.

Se conhecemos o volume de e a concentração e o volume de , podemos determinar a concentração de ! 😍

Na volumetria de precipitação essa reação tem como resultado um precipitado insolúvel, como é o caso da titulação de cloreto de sódio com nitrato de prata:

Exemplo

Agora vamos ver na prática como se calcula a concentração do analito a partir de uma titulação!

Vamos considerar uma titulação de uma alíquota de de solução de concentração desconhecida, com de para calcular a concentração do titulado, .
Temos a reação química simplificada envolvida:

E podemos dizer que:

No ponto de equivalência devemos ter:

Lembrando que o número de mols é dado por:

çã

Então:

Logo, a concentração de no ponto equivalência é:

Substituindo os dados achamos:

Lembrando que a , logo a concentração de é !

Curva de Titulação

Podemos acompanhar o progresso da volumetria de precipitação através de uma curva de titulação!

Uma curva de titulação nada mais é do que um gráfico, onde o eixo das abscissas corresponde ao volume de titulante adicionado e o eixo das coordenadas é uma função da concentração de do titulante.
Em uma titulação de precipitação envolvendo íons de prata, que é o caso do nosso exemplo, o eixo das coordenadas é dado por:

Agora vamos parar de conversa mole e vamos para o passo a passo da construção da curva de titulação!!
Vamos fazer a curva de titulação para de titulado com .

Antes do Ponto de Equivalência

Nesse momento, uma quantidade de foi adicionada ao titulado, mas ainda não chegamos ao ponto de equivalência, então podemos calcular a concentração de da seguinte forma:

Vamos fazer os cálculos para a adição de de .
DICA: Como o volume esta em é interessante converter as concentrações para , numericamente a concentração permanece igual!

Calculando a concentração de :

Ou:

Podemos dizer que , logo: . Pra a gente descobrir a concentração de vamos usar o produto de solubilidade, , dado por:

Isolando a concentração dos íons de prata e substituindo os valores, ficamos com:

E por fim a gente calcula o :

No ponto de Equivalência

No ponto de equivalência, temos:

Sendo assim, o produto de solubilidade pode ser escrito como o quadrado da concentração de ou , mas aqui a gente esta interessado em , então:

Calculando :

E agora :

Após o ponto de Equivalência

O ponto de equivalência acontece quando é adicionado da solução titulante, então vamos calcular o para de .
Nesse momento a gente tem em excesso, não tem mais pra reagir e formar precipitado, então para calcular a concentração de a gente calcula o número de mols de em excesso e divide pelo volume total, escrevendo fica assim:

çããííçãã

Agora vamos substituir os valores:

Agora é só calcular o :


Esse é o passo a passo pra construir a curva de titulação, é claro que precisamos calcular mais pontos para montar o gráfico, mas é só seguir a receitinha que é sucesso!!
O gráfico deve ter essa carinha aqui:

Curva de Titulação
Curva de Titulação

Indicadores

Lembra que a gente falou que o ponto final é determinado por uma mudança de cor? Então, quem faz isso é o indicador químico! Esse é o método mais comum pra determinar quando o titulante reage com todo o analito!
Na volumetria de precipitação é importante que a reação entre o titulante e o titulado seja rápida, o problema é que muito dos precipitados não tem essa característica!

São poucas as opções de agentes precipitantes, o mais utilizado é o nitrato de prata .
As titulações com são chamadas de titulações argetométricas, ele é empregado para a determinação de haletos, como o do nosso exemplo, além dos ânios , , .

Método de Morh

No método de Morh é adicionado cromato de sódio, na solução titulada, o indicador deve formar um precipitado de cor vermelho-tijolo pela reação entre o íon de prata e o cromato.

O cromato deverá está presente na solução em uma concentração que permita a precipitação de todo o analito como sal de prata antes que o precipitado de cromato de prata seja perceptível.

Método de Volhard

Aqui é adicionado íons de , o ponto final é detectado pela formação de um complexo de cor avermelhada. Primeiro os íons e prata são titulados com uma solução padrão de íon tiocianato:

Com o excesso de íon tiocianato acontece a seguinte reação:

Mas para que essa reação ocorra é importante que a solução tenha ácido, caso contrário os íons reagem como hidróxido!

Curtiu nosso conteúdo?!

Então confere esse resumo em vídeo que eu preparei especialmente pra você! 👇

Vamos praticar com exercícios?!

Exemplo

Curva de Titulação

Indicadores

Exercícios Resolvidos

Exercício Resolvido #1

(Adaptado) Uma amostra com 0,1752   g   de A g N O 3 , padrão primário, foi dissolvida em 502,3   g de água destilada. Calcular a concentração molar de A g + nessa solução.

Passo 1

Queremos calcular a concentração em massa do íon A g + em uma solução preparada com 0,1752   g   d e   A g N O 3 e 502,3   g de água destilada!

Antes de qualquer coisa, vamos calcular o volume de água, considerando a densidade da água igual a 1   g / m L   :

V á g u a = 502,3   g 1   g / m L = 502,3   m L

Ok, e como a gente calcula a concentração de A g + ?

c A g +   = n A g + V

Se o nitrato de prata é um sal com alta solubilidade, então podemos dizer que:

n A g + = n A g N O 3

Passo 2

Então precisamos primeiro calcular o número de mols de A g + :

n A g N O 3 = m A g N O 3 M M A g N O 3

Se a massa molar do nitrato de prata é M M A g N O 3 = 169,97   g / m o l , então:

n A g N O 3 = 0,1752 168,97 = 0,0010   m o l  

Finalmente podemos achar a concentração de íons de prata:

c A g +   = 0,0010   m o l 0 ,   5023   L = 0,020   m o l / L  

Viiiu?! Molezinha!!

Resposta

c A g +   = 0,020   m o l / L  

Exercício Resolvido #2

A titulação do I 2 produzido de 0,1045   g   d e   K I O 3 padrão primário requereu 30,72   m L

de tiossulfato de sódio.

I O 3 - + 5 I - + 6 H + → 3 I 2 + 3   H 2 O

I 2 + 2 S 2 O 3 2 - → 2 I - + S 4 O 6 2 -

Calcular a concentração de N a 2 S 2 O 3 .

Passo 1

Vamos entender o que o problema quer da gente!

Primeiramente preparamos uma solução padrão de I 2 a partir de 0,1045   g de um padrão primário de de K I O 3 , para isso temos a seguinte reação:

I O 3 - + 5 I - + 6 H + → 3 I 2 + 3   H 2 O

Se M M K I O 3 = 213,99   g , o número de mols de K I O 3 é:

n K I O 3 = 0,1045 213,99 = 0,0004883   m o l   d e   K I O 3

Para cada mol de K I O 3 é produzido 3   mols de I 2 , então:

n I 2 = 3 n K I O 3

Logo:

n I 2 = 3 × 0,0004883 = 0,001465   m o l

Passo 2

Depois titulamos a solução de I 2 usando 30 ,   72   m L de N a 2 S 2 O 3 , a titulação acontece por meio da reação:

I 2 + 2 S 2 O 3 2 - → 2 I - + S 4 O 6 2 -

Sim, você não esta maluco, os papeis do titulante e do titulado se inverteram, mas não se preocupa que o raciocínio é o mesmo!

A gente quer a concentração de N a 2 S 2 O 3 e até agora, conhecemos o número de mols de I 2 , pela estequimetria da reação, temos:

n N a 2 S 2 O 3 = 2 I 2

A concentração de N a 2 S 2 O 3 pode ser calculada por:

c N a 2 S 2 O 3 = n N a 2 S 2 O 3 V N a 2 S 2 O 3 =   2   n I 2 V N a 2 S 2 O 3

Lembrando que o volume de N a 2 S 2 O 3 é 30,72   m L ou 30,72 × 10 - 3 L podemos substituir:

c N a 2 S 2 O 3 = 2 × 0,001465   m o l 30,72 × 10 - 3 L = 0,9538   m o l / L

Depois de calcular, finalmente achamos:

c N a 2 S 2 O 3 = 0,9538   m o l / L

Resposta

c N a 2 S 2 O 3 = 0,9538   m o l / L

Exercício Resolvido #3

Uma amostra de pesticida ( 0,1064   g ) foi decomposta pela ação de um reagente orgânico apropriado em tolueno. O cloreto liberado foi extraído em água e na titulação argentimétrica gastaram-se 23,28   m L de solução de A g N O 3 0,03337   M . Exprima o resultado da análise em termos da porcentagem de aldrin ( C 12 H 8 C l 6   ,   M M   =   364,92   g / m o l ) .

Passo 1

Ok, inicialmente a gente tinha 0,1064   g de um pesticida composto por C 12 H 8 C l 6 , então ele é decomposto e o cloro liberado nele é titulado com A g N O 3 , pela seguinte reação:

A g + + C l - → A g C l s

A gente quer achar porcentagem de C 12 H 8 C l 6 no pesticida. Vamos arregaçar as mangas então!!!

No ponto final da titulação, temos:

n A g + = n C l -

Podemos dizer que:

n A g + = n A g C l

Conhecemos a concentração de A g N O 3 que é 0,03337   M , não se assuste, esse M é a mesma coisa que m o l / L , ou m m o l / m L , já que o nosso volume esta em m L . Com isso podemos achar o número de mols de A g + :

n A g + = 0,03337 m m o l m L × 23,28   m L = 0,7769   m m o l

Logo:

n C l - = 0,7769   m m o l

Passo 2

Agora a gente tem que relacionar o número e mols de cloro da amostra com a massa de C 12 H 8 C l 6 , em cada mol do analito temos temos 6 mols de cloro, então:

6   n C 12 H 8 C l 6 = n C l -

Então:

n C 12 H 8 C l 6 = 0,7769   m m o l 6 = 0,1295   m m o l  

Passo 3

Para descobrirmos a massa de C 12 H 8 C l 6 , primeiro calculamos sua massa molar:

M M C 12 H 6 C l 6 = 12,011 × 12 + 1,008 × 8 + 35,45 × 6 = 364,9   g / m o l

Calculando a massa de C 12 H 8 C l 6 :

m C 12 H 8 C l 6 = 365,9 g m o l × 0,1295 × 10 - 3 m o l = 47,38 × 10 - 3 g   d e   C 12 H 8 C l 6

Passo 4

Agora pra acabar, podemos calcular a porcentagem de C 12 H 8 C l 6 na amostra:

% C 12 H 8 C l 6 = m C 12 H 8 C l 6 m a m o s t r a × 100 %

Substituindo:

% C 12 H 8 C l 6 = 47,38 × 10 - 3 g 0,1064   g × 100 %

Calculando:

% C 12 H 8 C l 6 = 44,53 %   d e   C 12 H 8 C l 6  

Resposta

% C 12 H 8 C l 6 = 44,53 %   d e   C 12 H 8 C l 6  

Exercício Resolvido #4

1.998 g de amostra contendo C l - foi dissolvido em água o suficiente para preparar

250,0 mL de solução. Uma alíquota de 50,00 mL requereu 13,97   m L de A g N O 3   0,08551   m o l   L - 1 para titular o C l - . Calcular a porcentagem de C l - na amostra.

Passo 1

Vamos lá! A gente quer descobrir a porcentagem de cloreto na amostra, para isso foi feita uma titulação com A g N O 3 , a reação envolvida nessa titulação é:

A g + + C l - → A g C l ( s )  

No ponto final da titulação, podemos dizer que:

n A g + = n C l -

Ou seja:

c A g + × V A g N O 3 = c C l - × V a l í q u o t a

Queremos a porcentagem de C l - , então isolando ela, temos:

c C l - = c A g + × V A g N O 3 V a l í q u o t a

Substituindo os dados:

c C l - = 0,08551   m o l   L - 1 × 13,97   m L 50,00   m L = 0,02389   m o l   L - 1   d e   C l -

Passo 2

Beleza, temos a concentração de C l - , agora temos que relacionar esse dado a porcentagem de C l - na amostra, para isso vamos descobrir qual é a massa de C l - :

n C l - = c C l - × V a m o s t r a

Repara que aqui a gente vai usar o volume da amostra, não da alíquota!

n C l - = 0,02389   m o l   L - 1   d e   C l - × 0,250   L = 0,00597   m o l   d e   C l -

Agora podemos calcular a massa de cloreto, sabendo que M M C l = 35,45   g / m o l

m C l - = 35,45 g m o l × 0,00597   m o l   d e   C l - = 0,21 17   g   d e   C l -

Por fim, podemos descobrir a concentração de C l - :

% C l - = 0,2117   g   d e   C l - 1,998   g   d a   a m o s t r a × 100 %

Calculando:

% C l - = 10,6 %   d e   C l -

Aweeee!!!!

Resposta

% C l - = 10,6 %   d e   C l -

Exercício Resolvido #5

(Adaptado) 25,0   m L de uma solução 0,1306   m o l / L de nitrato de prata foi titulada com 0,1194   m o l / L de tiacianeto de potássio. Calcule o p S C N - nos seguintes pontos:

  1. Após adição de 15,0   m L   de K S C N
  2. No ponto de equiílibrio
  3. Após a adição de 40,0   m L de K S C N

Dados: K p s = 1,1 × 10 - 12

Passo 1

Antes de qualquer coisa, vamos escrever a reação química envolvida:

A g + + S C N - → A g S C N ( s )

Não conhecemos o volume gasto de tiocianeto para chegar ao ponto de equivalência, vamos calcular ele então:

c A g + V A g + = c S C N - V S C N -

Isolando V S C N - e calculando:

V S C N - =   25,0   m L ×   0,130 6   m o l / L 0,1194   m o l / L   = 27,3   m L

Passo 2

Se o ponto de equivalência é atingido com 27,3   m L   de titulante, então com 15,0   m L ainda não chegamos lá!

A gente quer é saber quanto de A g + restou após a adição de 15,0   m L de K S C N , para isso a gente vai calcular o número de mols inicial de A g + e o número de mols na quantidade de titulante adicionada:

n A g + = 25,0 × 10 - 3 L × 0,1306 m o l L = 3,26 × 10 - 3   m o l

n S C N - = 15,0 × 10 - 3 L × 0,1194 m o l L = 1,79 × 10 - 3   m o l

Se todo o S C N - reagiu com A g + , então a concentração de A g N O 3 pode ser calculada por:

A g N O 3 = n A g + - n S C N - V t o t a l

Substituindo e calculando:

A g N O 3 = ( 3,26 - 1,79 )   × 10 - 3   m o l ( 25,0 + 15,0 )   × 10 - 3 L = 0,0380   m o l / L

Sabendo que A g + = A g N O 3 , então:

S C N - = K p s A g + = 1,1 × 10 - 12 0,0380 = 3,0 × 10 - 11

Podemos finalmente calcular p S C N - :

p S C N - = - log ⁡ S C N -

Substituindo:

p S C N - = - log ⁡ 3 × 10 - 11 = 10,52

Passo 3

No ponto de equivalência temos:

A g + = S C N -

Então:

K p s = A g + S C N - = S C N - 2

Podemos calcular a concentração de tiacianeto:

S C N - = K p s = 1,1 × 10 - 12 = 1,0 × 10 - 6

Agora calculando o p S C N - :

p S C N - = - log ⁡ 1,0 × 10 - 6 = 5,98

Passo 4

Para calcular a concentração de S C N - em excesso, fazemos:

S C N - = V S C N - × S C N - s o l u ç ã o   p a d r ã o   - V t i t u l a d o × [ A g N O 3 ] V s o l u ç ã o p a d r ã o + V t i t u l a d o

Substituindo:

S C N - = 40,0   m L × 0,1194 m o l L - 25,0   m L × 0,1316 m o l L 40,0   m L + 25,0   m L = 0,023 m o l L

Calculando o p S C N - :

p S C N - = - log ⁡ 0,023 = 1,6  

Ufaaa, acabou!!

Resposta

  1. p S C N - = 10,52
  2. p S C N - = 5,98
  3. p S C N - = 1,6  

Exercício Resolvido #6

O fósforo em 4,258   g de um alimento vegetal foi convertido a P O 4 3 - e precipitado como A g 3 P O 4 pela adição de 50,00   m L de A g N O 3 0,0820   m o l   L – 1 . O excesso de A g N O 3   , foi retrotitulado com 4,86   m L de K S C N   0,0625   m o l   L - 1 . Expressar o resultado dessa análise em termos de % de P 2 O 5 .   As reações químicas são:

P 2 O 5 + 9 H 2 O → 2 P O 4 3 - + 6 H 3 O +

2 P O 4 3 - + 6 A g + → 2 A g 3 P O 4 s

A g + + S C N - → A g S C N s

Passo 1

Opa! Vamos entender esse enunciado!

A gente quer saber a porcentagem de P 2 O 5 em uma amostra, mas ao invés de ser feita uma tutulação direta foi feita uma titulação com excesso de A g N O 3 , que é nosso titulado. Isso significa que a gente passou, de propósito do ponto final da titulação!

Então antes de tudo vamos calcular a quantidade de A g N O 3 utilizada:

n A g N O 3 = A g N O 3   × V A g N O 3  

O enunciado da pra a gente a concentração de 0,0820 m o l L , mas pra simplificar podemos escrever 0,0820 m m o l m L , que da no mesmo!

n A g N O 3 = 0,0820 m m o l m L × 50,00   m L

n A g N O 3 i n i c i a l = 4,100   m m o l

Passo 2

A chave do negócio aqui é descobrir o quanto a gente passou. Para isso é feita uma segunda titulação pra identificar o excesso de A g N O 3 .

Vamos calcular então a quantidade de K S C N utilizada pra titular o excesso de A g N O 3 :

n K S C N = K S C N   × V K S C N  

n K S C N = 0,0625 m m o l m L × 4,86   m L   = 0,2538   m m o l  

Se liga na estequiometria da reação:

A g + + S C N - → A g S C N s

Se temos um mol de A g + para um mol de S C N - então achamos o n A g N O 3 e x c e s s o   :

n A g N O 3 e x c e s s o   = 0,2538   m m o l  

Sucesso!

Passo 3

Se sabemos a quantidade usada de A g N O 3 e sabemos o excesso, podemos calcular a quantidade necessária de A g N O 3 para titular o P 2 O 5 :

n A g N O 3 c o n s u m i d o = n A g N O 3 i n i c i a l - n A g N O 3 e x c e s s o

Substituindo:

n A g N O 3 c o n s u m i d o = 4,100   m m o l - 0,2538   m m o l = 3,846   m m o l

Passo 4

Agora a gente checa a estequiometria, vamos relembrar as reações químicas....

P 2 O 5 + 9 H 2 O → 2 P O 4 3 - + 6 H 3 O +

2 P O 4 3 - + 6 A g + → 2 A g 3 P O 4 s

A g + + S C N - → A g S C N s

Resumindo a gente tem:

1 P 2 O 5 → 6 A g N O 3

Ou seja, pra cada mol de P 2 O 5 consuminos 6   de A g N O 3 , então podemos calcular n P 2 O 5 :

n P 2 O 5 = n A g N O 3 c o n s u m i d o 6 = 3,846   m m o l 6

n P 2 O 5 = 0,6410 × 10 - 3 m o l  

Passo 5

Agora a gente calcula a massa de P 2 O 5 :

m P 2 O 5 = 0,6410 × 10 - 3 m o l × 0,1419 g m o l  

m P 2 O 5 = 0,09096   g

E pra descobrirmos a porcentagem de P 2 O 5 na amostra a gente divide a massa de P 2 O 5 encontrada pela massa total da amostra..multiplicamos por 100 % e é só correr pro abraço:

% P 2 O 5 = 0,09096   g 4,258   g × 100 %

% P 2 O 5 = 2,14 %

Aweee!!!

Resposta

% P 2 O 5 = 2,14 %

Exercício Resolvido #7

Calcule o p A g   2 % antes do PE, no PE e 2 % após o ponto de equivalência na titulação

de 10,0   m L de solução 0,05   m o l / L de N a B r com uma solução 0,0250   m o l / L de nitrato

de prata. Dados: K p s   =   3,9   x   10 - 13 .

Passo 1

Antes de qualquer coisa, vamos montar a reação química! Aqui temos o N a B r   sendo titulado pelo A g N O 3 :

N a B r + A g N O 3 → A g B r s + N a + + N O 3 -

Mas e esse negócio de 2 % antes e depois do ponto de equivalência?! A gente ta falando do volume. Então vamos descobrir primeiro o volume no ponto de equivalência! Lembrando que no PE temos:

A g + = [ B r - ]

Logo:

V P E = N a B r V N a B r A g N O 3

Agora a gente substitui e calcula:

V P E = 10,0   m L × 0,05   m o l   L - 1 0,0250   m o l   L - 1 = 20,0   m L

Show! Se estamos 2 % antes do PE, isso significa que 98 % do titulante necessário para chegar ao ponto de equivalência foi adicionado, então:

V - 2 % = 20,0   m L × 0,98 = 19,6   m L

Com um raciocínio parecido, fazemos a continha para o segundo caso, onde queremos achar o volume 2 % depois do ponto de equivalência:

V + 2 % = 20,0   m L × 1,02 = 20,4   m L

Passo 2

Agora vamos calcular o p A g para antes do ponto de equivalência! Para isso precisamos ca concentração do B r - que vai ser igual a concentração de N a B r não consumido pelo A g N O 3 adicionado.

Se 98 % do N a B r foi consumido, então para calcular o número de mols restante podemos multiplicar o número de mols inicial por 2 % ou 0,02 !

N a B r = n N a B r i × 0 , 02 V t

Substituindo:

N a B r = 10,0 m L × 0,05   m o l   L - 1 × 0,02 10,0   m L + 19,6   m L = 3,38 × 10 - 4   m o l   L - 1  

Lembrando que:

B r - = N a B r

Beleza...mas como a gente chega na concentração de A g + ?!

Usando o K p s , oras!

K p s = A g + [ B r - ]

Isolamos:

A g + = K p s B r -

Agora é só substituir e calcular:

A g + = 3,9   x   10 - 13 . 3,38 × 10 - 4   m o l   L - 1 = 1,15 × 10 - 9   m o l   L - 1

Com a concentração de A g + em mãos, podemos enfim calcular o p A g :

p A g = - log ⁡ [ A g + ]

p A g = 8,94

Passo 3

Agora o cálculo é para depois do ponto de equivalência!

Nesse caso todo o titulado foi consumido e a gente calcula a concentração de A g + na solução considerando seu excesso:

A g + = A g N O 3 V e x c e s s o V t

Substituimos:

A g + = 0,0250   m o l   L - 1 × 20,4 - 20,0 m L   10,0   m L + 20,4   m L = 2,29 × 10 - 4   m o l   L - 1

E é só correr pro abraço:

p A g = 3,48

Resposta

p A g - 2 % = 8,94

p A g + 2 % = 3,48

Exercício Resolvido #8

Uma amostra de 0,8165 g contendo brometo é analisada pelo método de Volhard. A amostra é dissolvido em água e 50,0   m L de solução de A g N O 3   0,1214   m o l / L são adicionados para precipitação de A g B r . O excesso de A g +   é então titulado com solução padrão de S C N -   0,1019   m o l / L , gastando-se 11,76   m L . Calcule a porcentagem de brometo na amostra.

Passo 1

Pra começar a gente sempre escreve as reações químicas, beleza?

Temos uma amostra contendo B r - e a gente misturou ela com 50,0   m L de A g N O 3   0,1214   m o l / L . E o que vai acontecer dentro do nosso bécher é isso daqui:

B r - + A g e x c e s s o + → A g B r s + A g +

Ai então, esse A g + que sobrou vai ser titulado com S C N - , dessa forma:

A g + + S C N - → A g S C N s

E queremos saber quanto de B r - tem na nossa amosta.

Bem, então precisamos descobrir quanto de A g + o B r - consumiu lá na primeira reação, certo?

Podemos calcular o número de mols de A g + inicial e também o número de mols consumido pelo S C N - . A diferença desses dois valores vai ser o A g + gasto na primeira reação!!

Passo 2

Calculamos o número de mols inicial de A g + :

n A g +   i n i c i a l = A g N O 3 × V i

n A g +   i n i c i a l = 0,1214 m o l L × 50,0 × 10 - 3 L = 6,07 × 10 - 3 m o l

Agora a gente calcula o A g + gasto na segunda reação. Podemos ver na reação que cada mol de S C N - consome um mol de A g + , então fazemos:

n A g + r e s i d u a l = S C N - × V S C N -

n A g + r e s i d u a l = 0,1019 m o l L × 11,76 × 10 - 3   L = 1,20 × 10 - 3 m o l

E por fim gente calcula o número de mols de A g + gasto na primeira reação:

n A g + = 6,07 × 10 - 3 - 1,20 × 10 - 3

n A g + = 4,87 × 10 - 3   m o l

Passo 3

Também pela estequiometria da reação a gente percebe que:

n A g + = n B r -

Calculamos a massa de B r - na amosta:

m B r - = M M B r - × n B r -

m B r - = 79,9 g m o l × 4,87 × 10 - 3   m o l = 0,39   g

Mas queremos esse dado em porcentagem , então:

% B r - = 0,39   g 0,8165 g   × 100 % = 47,7 %   d e   B r -

Resposta

% B r - = 47,7 %   d e   B r -

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