Calcule a entalpia de reação a 298 K para a seguinte reação:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a entalpia de reação a 298 K para a reação:
Estamos trabalhando com termodinâmica, mais precisamente com a entalpia de reação. Para resolver isso, vamos precisar das entalpias de formação padrão de cada substância envolvida na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da fórmula básica para calcular a entalpia de reação ($ \Delta H_{reação} $):
Isso significa que a entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
Passo 3
Agora, vamos listar as entalpias de formação padrão ($ \Delta H_{f}^{\circ} $) para cada substância na reação. Lembrando que para elementos na forma padrão, como $ \mathrm{H}_{2} $, a entalpia de formação é zero.
Substância | $ \Delta H_{f}^{\circ} $ (kJ/mol) |
---|---|
$ \mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) $ | -74.8 |
$ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) $ | -241.8 |
$ \mathrm{CO}(\mathrm{g}) $ | -110.5 |
$ \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) $ | 0 |
Passo 4
Vamos aplicar os valores na fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A entalpia de reação a 298 K para a reação dada é 206,1 kJ/mol.