Calcule a entalpia de reação a 298 K para a seguinte reação:
CH4(g)+H2 O(g) Leftrightarrow CO(g)+3 H2(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a entalpia de reação a 298 K para a reação:
CH4(g)+H2 O(g) Leftrightarrow CO(g)+3 H2(g)
Estamos trabalhando com termodinâmica, mais precisamente com a entalpia de reação. Para resolver isso, vamos precisar das entalpias de formação padrão de cada substância envolvida na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da fórmula básica para calcular a entalpia de reação ($ \Delta H_{reação} $):
Deçã
Isso significa que a entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 3

Agora, vamos listar as entalpias de formação padrão ($ \Delta H_{f}^{\circ} $) para cada substância na reação. Lembrando que para elementos na forma padrão, como $ \mathrm{H}_{2} $, a entalpia de formação é zero.
Substância $ \Delta H_{f}^{\circ} $ (kJ/mol)
$ \mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) $ -74.8
$ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) $ -241.8
$ \mathrm{CO}(\mathrm{g}) $ -110.5
$ \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) $ 0

Passo 4

Vamos aplicar os valores na fórmula:
Deçã
Substituindo os valores:
Deçã
Deçã
Deçã
Deçã

Resposta

A entalpia de reação a 298 K para a reação dada é 206,1 kJ/mol.

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