Considere 1,0 mol de hidrogênio neutro (H2). Determine a carga elétrica para:
c) elétrons

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para determinar a carga elétrica total dos elétrons em 1,0 mol de hidrogênio neutro (H₂). Vamos usar conceitos de química e eletricidade para chegar lá.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos elétrons existem em 1 mol de H₂. Sabemos que uma molécula de H₂ tem 2 átomos de hidrogênio, e cada átomo de hidrogênio tem 1 elétron. Então, cada molécula de H₂ tem 2 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos usar o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 times 10^23 moléculas por mol. Isso nos diz quantas moléculas existem em 1 mol de H₂.
Total de moléculas em 1 mol de H₂:
Número de moléculas = 1 , mol times 6,022 times 10^23 , mol^-1 = 6,022 times 10^23 , mo<=culas úé

Passo 4

Como cada molécula tem 2 elétrons, vamos multiplicar o número de moléculas pelo número de elétrons por molécula:
Total de elétrons:
Total de elétrons = 6,022 times 10^23 , moléculas times 2 , elétrons/molécula = 1,2044 times 10^24 , elétrons ééééé

Passo 5

Agora, para encontrar a carga elétrica total, precisamos multiplicar o número total de elétrons pela carga de um único elétron. A carga de um elétron é aproximadamente 1,602 times 10^-19 , C (Coulombs).
Então, a carga total ( Q) é:
Q = 1,2044 times 10^24 , elétrons times 1,602 times 10^-19 , C/elétron éé

Resposta

A carga elétrica total dos elétrons em 1,0 mol de H₂ é de aproximadamente 1,924 times 10^5 , C.

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