Para determinada substância, qual é a diferença entre massa molar e massa molecular? Como as duas propriedades se relacionam?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta está querendo saber qual é a diferença entre massa molar e massa molecular para uma determinada substância, além de como essas duas propriedades estão relacionadas. Vamos precisar entender um pouco de química, principalmente sobre mols e como calculamos essas massas.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre massa molecular. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem uma molécula. Por exemplo, se temos uma molécula de água (H₂O), a massa molecular seria a soma das massas de 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.
Passo 3
Agora, sobre a massa molar. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é expressa em gramas por mol (g/mol). Um mol é uma quantidade que contém exatamente
unidades da substância, seja átomos, moléculas, etc.
Passo 4
A relação entre as duas é direta: a massa molar de uma substância em gramas por mol é numericamente igual à sua massa molecular em unidades de massa atômica (u). Ou seja, se a massa molecular da água é aproximadamente 18 u, então sua massa molar é 18 g/mol.
Resposta
A massa molecular é a soma das massas dos átomos em uma molécula e é expressa em unidades de massa atômica (u). Já a massa molar é a massa de um mol dessa substância, expressa em gramas por mol (g/mol), e tem o mesmo valor numérico da massa molecular. Assim, a massa molar e a massa molecular diferem nas unidades utilizadas, mas representam valores equivalentes para a substância.