c) Qual é a diferença entre estes valores? Dados os seguintes valores termodinâmicos a e . a) 290 K.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. A gente tem alguns valores termodinâmicos para o acetaldeído (CH₃CHO) tanto na forma líquida quanto na gasosa a 298 K. Precisamos descobrir qual é a diferença entre esses valores. Para resolver isso, vamos usar conceitos de entalpia e entropia, que fazem parte da termodinâmica.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre entalpia de formação padrão, representada por ΔfH°. Esse valor indica a quantidade de calor envolvida na formação de 1 mol de uma substância a partir de seus elementos em suas formas padrão, sob pressão de 1 atm.
Temos:
  • ΔfH°(CH₃CHO(l)) = -192,30 kJ/mol
  • ΔfH°(CH₃CHO(g)) = -166,19 kJ/mol
A diferença entre esses valores nos dá a entalpia de vaporização, que é a energia necessária para transformar 1 mol da substância do estado líquido para o gasoso.

Passo 3

Calculando a entalpia de vaporização (ΔHvap):
Substituindo os valores:
Então, a entalpia de vaporização é 26,11 kJ/mol.

Passo 4

Agora, vamos falar sobre a entropia padrão, representada por S°. A entropia mede a desordem ou a quantidade de energia dispersa em um sistema.
Temos:
  • S°(CH₃CHO(l)) = 160,2 J/mol·K
  • S°(CH₃CHO(g)) = 250,3 J/mol·K
A diferença entre essas entropias nos dá a entropia de vaporização, que indica o aumento da desordem quando a substância passa do estado líquido para o gasoso.

Passo 5

Calculando a entropia de vaporização (ΔSvap):
Substituindo os valores:
Então, a entropia de vaporização é 90,1 J/mol·K.

Resposta

A diferença entre os valores termodinâmicos para o acetaldeído é uma entalpia de vaporização de 26,11 kJ/mol e uma entropia de vaporização de 90,1 J/mol·K.

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