A partir dos dados que são apresentados a seguir, determine a De do diborano, B2 H6 (g) a 298 K:(R: De

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. A gente precisa encontrar a variação de entalpia padrão de formação ( De) do diborano, que é B2H6 na fase gasosa, a uma temperatura de 298 K. Para isso, vamos usar os dados fornecidos sobre a entalpia de formação padrão.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entalpia de formação padrão ( De). É a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de composto é formado a partir dos seus elementos nas suas formas mais estáveis em condições padrão (25°C e 1 atm).

Passo 3

No enunciado, é dado que a De de B2H6 é -1152,4 kJ/mol. Esse valor negativo indica que a formação do diborano libera energia, ou seja, é uma reação exotérmica.

Passo 4

Para determinar a variação total de entalpia da reação, podemos usar a seguinte equação geral da entalpia de formação:
De=ntes)

Passo 5

Como queremos encontrar a De do B2H6 e assumindo que os elementos em sua forma padrão (boron sólido e hidrogênio gasoso) têm De, a equação simplifica para:
De=ntes

Passo 6

Substituindo os valores conhecidos na equação:
-1152,4 , kJ/mol = De

Passo 7

Portanto, a variação de entalpia padrão de formação do diborano é:
De

Resposta

A variação de entalpia padrão de formação do diborano, B2H6 (g) a 298 K, é De.

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