A partir dos dados que são apresentados a seguir, determine a
do diborano,
(g) a
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. A gente precisa encontrar a variação de entalpia padrão de formação (
) do diborano, que é
na fase gasosa, a uma temperatura de 298 K. Para isso, vamos usar os dados fornecidos sobre a entalpia de formação padrão.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é entalpia de formação padrão (
). É a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de composto é formado a partir dos seus elementos nas suas formas mais estáveis em condições padrão (25°C e 1 atm).
Passo 3
No enunciado, é dado que a
de
é -1152,4 kJ/mol. Esse valor negativo indica que a formação do diborano libera energia, ou seja, é uma reação exotérmica.
Passo 4
Para determinar a variação total de entalpia da reação, podemos usar a seguinte equação geral da entalpia de formação:
Passo 5
Como queremos encontrar a
do
e assumindo que os elementos em sua forma padrão (boron sólido e hidrogênio gasoso) têm
, a equação simplifica para:
Passo 6
Substituindo os valores conhecidos na equação:
Passo 7
Portanto, a variação de entalpia padrão de formação do diborano é:
Resposta
A variação de entalpia padrão de formação do diborano,
(g) a 298 K, é
.