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Enunciado

FenTrans, MecFlu, TransCal e TransMassa - Fundamentos de Transferência de Massa - Marco Aurélio Cremasco- Ed: 2º - Capítulo 2.Cálculos - Ex. 4

4. Um gás natural é analisado em mols como:

C H 4 → 94,9 %

C 2 H 6 → 4,0 %

C 3 H 8 → 0,6 %

C O 2 → 0,5 %

Determine: a) a massa molar da mistura; b) a fração mássica do etano.

Passo 1

Falaaa.. belezinha??

Nessa questão vamos calcular a massa molar da mistura pela fórmula:

M = ∑ y i M i

E a fração mássica:

w i = ρ i ρ

Onde:

ρ = M P R T

E:

ρ i = y i M i P R T

Vamos pegar na tabela 1.2b a massa molar de cada bendito componente desse:

M C H 4 = 16,043 g g m o l

M C 2 H 6 = 30,07 g g m o l

M C 3 H 8 = 14,1 g g m o l

M C O 2 = 44,01 g g m o l

Passo 2

a) Calculando a massa molar da mistura:

M = y C H 4 M C H 4 + y C 2 H 6 M C 2 H 6 + y C 3 H 8 M C 3 H 8 + y C O 2 M C O 2

M = 0,949 16,043 + 0,04 30,07 + 0,006 14,1 + 0,005 44,01

M = 16,732 g g m o l

Calculando a densidade da mistura:

ρ = M P R T

ρ = 16,732 P R T

Passo 3

b) Calculando a densidade do etano:

ρ C 2 H 6 = y C 2 H 6 M C 2 H 6 P R T

ρ C 2 H 6 = 0,04 30,07 P R T

E para fração mássica:

w C 2 H 6 = ρ C 2 H 6 ρ

w C 2 H 6 = 0,04 30,07 P R T 16,732 P R T

w C 2 H 6 = 0,04 30,07 16,732

w C 2 H 6 = 0,072

Resposta

a) M = 16,732 g g m o l

b) w C 2 H 6 = 0,072

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