11.45. As massas atômicas de dois isótopos de cobalto são 59 e 60.

(a) Qual é o número de prótons e de nêutrons em cada elemento?

(b) Qual é o número de elétrons orbitando o núcleo de cada um desses átomos, quando os isótopos são eletricamente neutros?

Passo 1

Beleza, vamos lá. O primeiro passo para questão é olhar como está o cobalto lá na tabela periódica, e aí a gente descobre que o número atômico dele é 27 , isso significa que um átomo de cobalto possui 27   prótons no seu núcleo.

Com essa informação, a gente pode responder o item (a). Bom, esses “59” e “60” que aparecem no enunciado é o número de massa atômica do isótopo, e a massa atômica nada mais é que a soma da quantidade de prótons e de nêutrons. A gente já sabe a quantidade de prótons, então se a gente substituir isso da massa atômica ficamos só com a quantidade de nêutrons:

59 - 27 = 32

O isótopo cobalto 59 tem 32 nêutrons.

60 - 27 = 33

O isótopo cobalto 59 tem 33 nêutrons.

Passo 2

Agora podemos ir para o item (b).

Eletricamente neutro significa que o átomo tem a mesma quantidade de prótons e elétrons, não tem nada a ver com a quantidade de nêutrons. Já que os dois isótopos tem a mesma quantidade de prótons, 27, então para ficarem eletricamente neutro ambos tem que ter 27 elétrons orbitando seu núcleo.

Resposta

  1. 32 e 33 respectivamente.
  2. Ambos têm que possuir 27 elétrons.
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