11.45. As massas atômicas de dois isótopos de cobalto são 59 e 60.
(a) Qual é o número de prótons e de nêutrons em cada elemento?
(b) Qual é o número de elétrons orbitando o núcleo de cada um desses átomos, quando os isótopos são eletricamente neutros?
Passo 1
Beleza, vamos lá. O primeiro passo para questão é olhar como está o cobalto lá na tabela periódica, e aí a gente descobre que o número atômico dele é , isso significa que um átomo de cobalto possui prótons no seu núcleo.
Com essa informação, a gente pode responder o item (a). Bom, esses “59” e “60” que aparecem no enunciado é o número de massa atômica do isótopo, e a massa atômica nada mais é que a soma da quantidade de prótons e de nêutrons. A gente já sabe a quantidade de prótons, então se a gente substituir isso da massa atômica ficamos só com a quantidade de nêutrons:
O isótopo cobalto 59 tem 32 nêutrons.
O isótopo cobalto 59 tem 33 nêutrons.
Passo 2
Agora podemos ir para o item (b).
Eletricamente neutro significa que o átomo tem a mesma quantidade de prótons e elétrons, não tem nada a ver com a quantidade de nêutrons. Já que os dois isótopos tem a mesma quantidade de prótons, 27, então para ficarem eletricamente neutro ambos tem que ter 27 elétrons orbitando seu núcleo.
Resposta
- e respectivamente.
- Ambos têm que possuir elétrons.