Em 1801, Humphry Davy esfregou pedaços de gelo dentro de um depósito de gelo, garantindo que nada no ambiente estivesse a uma temperatura mais alta que os pedaços esfregados. Ele observou a produção de gotas de água líquida. Faça uma tabela listando este e outros experimentos ou processos que ilustram cada uma das situações a seguir. (a) Um sistema pode absorver energia por calor, aumentando sua energia interna e sua temperatura. (b) Um sistema pode absorver energia por calor, aumentando sua energia interna sem aumentar a temperatura. (c) Um sistema pode absorver energia por calor sem aumentar sua temperatura ou sua energia interna. (d) Um sistema pode aumentar sua energia interna e temperatura sem absorver energia por calor. (e) Um sistema pode aumentar sua energia interna sem absorver energia por calor ou aumentar a temperatura.

Passo 1

Vem no passo a passo, facilimoooo

Só vamooo!!

  1. Na preparação do café de todas as manhãs.
  2. Passo 2

  3. Coloque um cubo de gelo (que está a 0°C) em água morna. O gelo irá derreter, porém não aumenta a temperatura.
  4. Passo 3

  5. Deixe um gás de alta pressão À temperatura ambiente expandir lentamente pressionando um pistão. O trabalho sai do gás em uma expansão de temperatura constante à medida que as mesmas quantidades de calor fluem para dentro do ambiente.
  6. Passo 4

  7. Esfregue suas mãos. Aqueça a água para fazer seu café em um micro-ondas. A entrada de energia pelo trabalho, seja por radiação eletromagnética, seja por quaisquer meios, pode levar a um aumento de temperatura.
  8. Passo 5

  9. Podemos citar como exemplo o experimento de Davy.
  10. Passo 6

  11. Isso não necessariamente é verdadeiro. Considere uma água superar refecida, instável, mas com temperatura de 0°C. Deixe cair um floco de neve ou grão de pó para desacelerar o congelamento do gelo e a perda de energia interna pode ser medida pelo seu calor latente de fusão

Resposta

Vide a explicação.

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