Em 1801, Humphry Davy esfregou pedaços de gelo dentro de um depósito de gelo, garantindo que nada no ambiente estivesse a uma temperatura mais alta que os pedaços esfregados. Ele observou a produção de gotas de água líquida. Faça uma tabela listando este e outros experimentos ou processos que ilustram cada uma das situações a seguir. (a) Um sistema pode absorver energia por calor, aumentando sua energia interna e sua temperatura. (b) Um sistema pode absorver energia por calor, aumentando sua energia interna sem aumentar a temperatura. (c) Um sistema pode absorver energia por calor sem aumentar sua temperatura ou sua energia interna. (d) Um sistema pode aumentar sua energia interna e temperatura sem absorver energia por calor. (e) Um sistema pode aumentar sua energia interna sem absorver energia por calor ou aumentar a temperatura.
Passo 1
Vem no passo a passo, facilimoooo
Só vamooo!!
- Na preparação do café de todas as manhãs.
- Coloque um cubo de gelo (que está a 0°C) em água morna. O gelo irá derreter, porém não aumenta a temperatura.
- Deixe um gás de alta pressão À temperatura ambiente expandir lentamente pressionando um pistão. O trabalho sai do gás em uma expansão de temperatura constante à medida que as mesmas quantidades de calor fluem para dentro do ambiente.
- Esfregue suas mãos. Aqueça a água para fazer seu café em um micro-ondas. A entrada de energia pelo trabalho, seja por radiação eletromagnética, seja por quaisquer meios, pode levar a um aumento de temperatura.
- Podemos citar como exemplo o experimento de Davy.
- Isso não necessariamente é verdadeiro. Considere uma água superar refecida, instável, mas com temperatura de 0°C. Deixe cair um floco de neve ou grão de pó para desacelerar o congelamento do gelo e a perda de energia interna pode ser medida pelo seu calor latente de fusão
Passo 2
Passo 3
Passo 4
Passo 5
Passo 6
Resposta
Vide a explicação.