Com a atual tecnologia a vácuo consegue-se atingir uma pressão de 1,0 X 10- 10 mm de Hg. A tal pressão, e a uma temperatura de 20°C, quantas moléculas existem em 1 cm3 ?

Passo 1

Opa galeeeeera! Hoje vamos estimar a quantidade de moléculas numa câmara de vácuo.

Podemos calcular quantidade de moléculas de um gás utilizando a equação:

  n = N N a  

Sendo N o número de moléculas e n o número de moléculas e N a a constante de Avogadro.

Passo 2

Também odemos calcular n pela equação:

P V = n R T → n = P V R T

Igualando as duas equações obtemos:

N N a = P V R T

N = P V N a R T

Passo 3

Convertendo os valores dados pelo enunciado para o Sistema Internacional de Medidas:

10 - 10 m m H g = 1 . 33 ⋅ 10 - 8   P a

20 ° C = 20 + 273 = 293   K

1   c m 3 = 10 - 6   m 3

Substituindo estes valores na equação anterior:

N = 1 33.32 ⋅ 10 - 8 ⋅ 10 - 6 ⋅ 6.022 ⋅ 10 23 8.314 ⋅ 293.15 = 3 . 29 ⋅ 10 6   m o l e c u l a s

Resposta

N = 3.286 ⋅ 10 6   m o l e c u l a s

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