(a) Calcule o número de elétrons em um pequeno alfinete de prata eletricamente neutro, que tem uma massa de 10,0 g. Prata tem 47 elétrons por átomo, e esta massa molar é 107,87 g/mol. (b) Imagine adicionar esses elétrons ao alfinete até que a carga negativa tenha um valor muito grande de 1,00 mC. Quantos elétrons são adicionados para cada 109 de elétrons já presentes?

Passo 1

E aiii gente, tudo bom com vocês?

Então vamos resolver essa questão bem legal aqui e passo a passo pra gente tirar 10 na provinha!

Vamo lá!

Letra a:

N = 10.0  gramas  107.87  gramas  m o l 6.02 × 10 23  atomos  m o l 47  eletrons   atomo  = 2.62 × 10 24

Passo 2

Letra b:

  #   e l é t r o n s   a d i c i o n a d o s = Q e = 1.00 × 10 - 3 C  adicionados  1.60 × 10 - 19 C  elétrons  = 6.25 × 10 15   e l é t r o n s   a d i c i o n a d o s

Então,

6.25 × 10 15  adicionado  1 2.62 × 10 24  presentes = 2.38  adicionados 10 9  presentes → 2.38   e l é t r o n s   p a r a   c a d a   10 9   j á   p r e s e n t e s  

Resposta

  1. 2.62 × 10 24
  2. 2.38  elétrons para cada  10 9  já presentes
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