Em um experimento de estudantes, um termômetro de gás com volume constante é calibrado em gelo seco (-78,5 °C) e em álcool etílico fervendo (78,0 °C). As pressões separadas são 0,900 atm e 1,635 atm. (a) Que valor de zero absoluto em graus Celsius resulta da calibração? Que pressões seriam encontradas nos pontos de (b) congelamento e (c) vaporização da água? Dica: Use a relação linear P = A + B T , onde A e B são constantes

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Para revolver essa questão vamos precisar substituir:

P = A + B T

Faremos uma equação para T = - 78,5   ° C e 0,900   a t m e outra para T = 78,0   ° C e 1,635   a t m :

0,9 = A - 78,5   .   B

1,635 = A + 78,0   . B

Agora pelo método de sistemas de equações podemos achar A e B , subtraindo as equações, temos:

- 0,735 = - 156,5   B

B = 4,696 × 10 - 3

Substituindo na primeira, temos:

0,9 = A - 78,5   .   4,696 × 10 - 3

A = 1,269

Aplicando os valores de A e B na primeira equação, temos:

P = 1,269 + 4,696 × 10 - 3   .   T

Passo 2

(a) Em zero absoluto, temos T = - 27 3   ° C

P = 1,269 + 4,696 × 10 - 3   .   - 273

P = - 1,301 × 10 - 2   a t m

Passo 3

(b) No congelamento, temos T = 0   ° C

P = 1,269 + 4,696 × 10 - 3   .   0

P = 1,269   a t m

Passo 4

(c) Na vaporização, temos T = 100   ° C

P = 1,269 + 4,696 × 10 - 3   .   100

P = 1,739   a t m

Mandamos bem nessa!!!!!!

Até a próxima questão..............

Resposta

  1. P = - 1,301 × 10 - 2   a t m
  2. P = 1,269   a t m
  3. P = 1,739   a t m
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