Um gás encontra-se num recipiente vedado. A pressão do gás é triplicada e a temperatura é dobrada.
a. O que acontece com o número de mols de gás no recipiente?
b. O que acontece com a concentração do gás no recipiente?
Passo 1
Fala ae!!! Vamos desenrolar essa questão! Vem comigo!
A questão quer que você aplique a equação dos gases ideais. A famosa PV=nRT ou =, a segunda igualdade só é válida quando o recipiente é fechado de tal forma que não há evasão de partículas do sistema, para que o número de moléculas permaneça constante. As letras a) e b) querem saber o que acontece com o número de mols e a concentração do gás no recipiente, quando a temperatura e a pressão são alteradas.
Vamos começar as contas! Vem comigo!!!!
Passo 2
- O que acontece com o número de mols de gás no recipiente?
- O que acontece com a concentração do gás no recipiente?
Resposta:
Nada, pois o número de mols independe da variação do volume do recipiente. Para o número de mols o que importa é o número de partículas. Como o recipiente está vedado o número de partículas continua constante. Desta forma, não acontece nada com o número de mols.
Passo 3
A concentração já é diferente. É uma grandeza que depende tanto do número de partículas quanto do tamanho do recipiente. A concentração pode ser encontrada usando a fórmula:
C=.
Nesse nosso problema, embora número de particula N não varie, pois o recipiente está lacrado, V pode variar pois o gás passa por um processo no qual a sua pressão é triplicada e sua temperatura é dobrada.
Vamos verificar se o volume vai variar e de que fator.
Vamos usar a nossa querida fórmula: =
,
, =
= ===
=
O Volume foi reduzido por um fator de .
Passo 3
Para finalizar a letra b) vamos calcular a concentração antes e depois, e verificar se ela varia ou não, e se varia,por qual fator.
,=
==
Resposta
a)nada
b)