Por que o hélio e o lítio exibem comportamentos químicos muito diferentes, embora difiram apenas por um elétron? Por que esta questão se encontra neste capítulo e não no Capítulo 11?

Fala aí galera, bora resolver o nosso exercício?

Bom, no caso do Hélio, os elétrons deles se encontram numa camada totalmente preenchida. Por causa disso, é bem difícil o hélio fazer uma ligação com outro elemento pois ele já se encontra estável na forma fundamental dele.

Agora com o Lítio, ele já tem 2 camadas eletrônicas, sendo que a primeira já está totalmente preenchida e a segunda tem apenas um dos oito elétrons possíveis de ter. Logo ele acaba sendo muito reativo com outros elementos, tornando-se assim mais fácil fazer uma ligação.

Beleza? A gente se vê no próximo exercício.