Em um laboratório, você submerge 100 g de pregos de ferro
a 40°C em 100 g de água a 20°C (o calor específico do ferro é
de 0,12 cal/g°C). (a) Iguale o calor ganho pela água ao calor
perdido pelos pregos e mostre que a temperatura final da água
será de 22,1°C. (b) Seu colega de laboratório fica surpreso
com o resultado e afirma que, uma vez que as massas de água
e de ferro são iguais, a temperatura final da água deveria
situar-se mais próxima de 30°C, a meio caminho das temperaturas iniciais. Que explicação você lhe dá?.
Passo 1
Opa galera! Hoje vamos rever os cálculos de calorimetria.
Para isso vamos usar a segunda fórmula mais conhecida da física no Brasil, o famoso QueMaCeTe:
Sendo a quantidade de calor, a massa, o calor específico, a variação de temperatura.
Passo 2
- Lembrando que o calor específico da água é de, vamos substituir os valores dados no enunciado:
- Ele está errado, pois o calor específico que determina essa proporção que ele “chutou” que seria “metade, metade”.
Passo 3
Como vemos pelo cálculo a cima essa proporção tende mais a temperatura da água devido ao seu grande calor específico.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)