A “neve molhada microscópica” na água gelada tende a

torná-la mais densa ou menos densa?

Passo 1

Primeiro vamos relembrar o conceito de densidade. Densidade é a quantidade de massa que um material tem para um dado volume, e pode ser expressa pela equação:

d = m V

Passo 2

Essa “neve molhada microscópica” é formada por cristais de H 2 O , ou seja, são moléculas de água em uma estrutura bem definida que se repete por toda extinção. Fato interessante é que nessa estrutura de cristais, as moléculas ocupam mais espaço do que se estivessem fora deste cristal.

E quando aquecemos a água gelada, esses cristais vão se rompendo, e por um breve intervalo de temperatura ( Entre 0 ° C e 4 ° C ), a água vai contraindo, ou seja, perdendo volume.

E de acordo com a definição que vimos de densidade, se na proporção que o volume diminui a densidade aumenta, assim sabemos que a água é mais densa que o gelo.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Ver Outros Exercícios desse livro