Ordene as energias necessárias para as seguintes mudanças

de fase em quantidades iguais de H2O, do maior valor para o

menor:

a. De gelo para água gelada

b. De água gelada para água fervente

c. De água fervente para vapor

Passo 1

O cara não falou de valores, né?! Nesse caso é bom que você tenha em mente alguns valores que costumam aparecer com alguma frequência... O calor latente de fusão do gelo L f = 80 c a l g   O calor específico da água c = 1 c a l g . C º

O calor latente de ebulição da água L e =   540 c a l g

Passo 2

Agora temos que chutar um valor de massa que pode ser: 1, 10, 100 ou simplesmente m.

Passo 3

Por fim, vamos as contas:

De gelo para água gelada (aqui a gente pode usar gelo a 0ºC e água também a 0º)

Q a = m . L f →   Q a = 10.80 → Q a = 800 c a l

De água gelada para água fervendo (nesse caso vamos de água a 0ºC para água a 100ºC)

Q b = m . c . ∆ T →   Q b = 10 . 1 . ( 100 - 0 ) → Q b = 10 00 c a l

De água fervendo para vapor (agora vamos de água a 100ºC para vapor a 100ºC)

Q c = m . L e →   Q c = 10 . 540 → Q c = 5400 c a l

Passo 4

Agora só por esses calores em ordem decrescente: Q c > Q b > Q a

Resposta

Q c > Q b > Q a

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