Um pedaço de ferro sólido afunda em um recipiente com ferro
derretido. Um pedaço de alumínio sólido afunda em um recipiente
com alumínio derretido. Por que, então, um pedaço de
água sólida (gelo) não afunda em um recipiente contendo água
“derretida” (líquida)? Explique em termos moleculares.?
Passo 1
Opa galeraaaa, hoje vamos ver porque o gelo boia na água e não o contrário, segue o tio!
Primeiro vamos relembrar o conceito de densidade. Densidade é a quantidade de massa que um material tem para um dado volume, e pode ser expressa pela equação:
E lembramos que os materiais mais densos afundam quando imersos em fluidos menos densos.
Passo 2
O gelo é formado por cristais de , ou seja, são moléculas de água em uma estrutura bem definida que se repete por toda extensão. Fato interessante é que nessa estrutura de cristais, as moléculas ocupam mais espaço do que se estivessem fora deste cristal.
E quando ele derrete e vai se transformando em água líquida, esses cristais vão se rompendo, e por um breve intervalo de temperatura ( Entre e ), a água vai contraindo, ou seja, perdendo volume.
E de acordo com a definição que vimos de densidade, se na proporção que o volume diminui a densidade aumenta, assim sabemos que a água é mais densa que o gelo.
Resposta
Então o gelo boia na água.