Quantos átomos existem em um cubo de alumínio de 2,0 cm X 2,0 cm X 2,0 cm?

Passo 1

E aí, beleza? Vamos resolver essa questão agora!

Bem, essa questão exigirá de você a manipulação da fórmula que relaciona o número de mol, massa e massa molar n= m M e número de mol, número de partículas e número de avogadro n= N N A . E ainda vamos precisar da relação de densidade, que é a chave para calcularmos o volume do cubo de alumínio. A estratégia para solucionarmos essa questão é Igualar N N A = m M , e escrever m em função do volume e da densidade m = V ⋅ ρ . Depois é só conta!

Informações importantes:

Densidade do cobre ρ A l = 2700   k g /   m 3

Volume do cubo V = l 3   , onde l são os lados do cubo.

Cada lado do cubo vale 2,0 cm

Massa molar do cobre M A l = 0.027 kg/mol

Número de avogadro é 6,02 × 10 23

Passo 2

Vamos escrever a igualdade N N A = m M e substituir o m por V ⋅ ρ

Passo 3

Vamos fazer a substituição e encontrar o número de átomos que existem nesse cubo de alumínio.

N N A = V A l ⋅ ρ A l M A l N= V A l ⋅ ρ A l M A l × N A N= l 3 ⋅ ρ A l M A l × N A = ( 2,0 × 10 - 2 ) 3 ⋅ 2700   0.027 × 6,02 × 10 23 =4.8 × 10 23

N=4.8 × 10 23 átomos

Encontramos!

Resposta

N=4.8 × 10 23 átomos

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