Quantos átomos existem em um cubo de alumínio de 2,0 cm X 2,0 cm X 2,0 cm?
Passo 1
E aí, beleza? Vamos resolver essa questão agora!
Bem, essa questão exigirá de você a manipulação da fórmula que relaciona o número de mol, massa e massa molar n=e número de mol, número de partículas e número de avogadro n=. E ainda vamos precisar da relação de densidade, que é a chave para calcularmos o volume do cubo de alumínio. A estratégia para solucionarmos essa questão é Igualar =, e escrever m em função do volume e da densidade . Depois é só conta!
Informações importantes:
Densidade do cobre
Volume do cubo , onde são os lados do cubo.
Cada lado do cubo vale 2,0 cm
Massa molar do cobre = 0.027 kg/mol
Número de avogadro é 6,02
Passo 2
Vamos escrever a igualdade = e substituir o m por
Passo 3
Vamos fazer a substituição e encontrar o número de átomos que existem nesse cubo de alumínio.
= N= N===4.8
N=4.8átomos
Encontramos!
Resposta
N=4.8átomos