Em sistemas a vácuo de última geração, pressões tão baixas quanto   1,00 × 10 - 9   P a   podem ser alcançadas. Calcule o número de moléculas em um recipiente de 1,00 m3 a essa pressão e temperatura de 27,0 °C.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos considerar que é um gás ideal, então:

p V = n R T

Isolando n :

n = p V R T

O nosso R é a constante universal dos gases:

R = 8,314   m 3   .   P a   .   m o l - 1   .   K - 1

E precisamos converter a temperatura:

T K = 2 7 + 273

T K = 300   K

Para achar o número de moléculas, temos:

1   m o l = 6,02 × 10 - 23   m o l é c u l a s

Temos:

N m o l é c u l a s = n   . 6,02 × 10 23   m o l é c u l a s

Passo 2

Agora vamos substituir:

n = 1,00 × 10 - 9   .   1 8,314   .   300

n = 4,00 × 10 - 13   m o l s

Passo 3

Agora vamos substituir:

N m o l é c u l a s = 4,00 × 10 - 13   . 6,02 × 10 23   m o l é c u l a s

N m o l é c u l a s = 2,414 × 10 11   m o l é c u l a s

Mandamos bem nessa!!!!!!

Até a próxima questão..............

Resposta

N m o l é c u l a s = 2,414 × 10 11   m o l é c u l a s

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