Qual variação ocorre na entropia quando um cubo de gelo de 27,9 g a –12 °C é transformado em vapor a 115 °C?

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Para resolver essa questão iremos usar:

Δ S = ∫ i f d Q T

d Q = m ⋅ c ⋅ d T

Δ S = ∫ i f m ⋅ c ⋅ d T T

Temos m ⋅ c é constante, então sai da integral:

Δ S = m ⋅ c ∫ i f d T T

Integrando:

Δ S = m ⋅ c ⋅ ln ⁡ T f T i

Para processos isotérmicos:

Δ S = Q T

Q = L Δ m

Então:

Δ S = L Δ m T

Iremos analisar em cinco etapas:

1 ° → - 12   ° C   a t é   0   ° C

2 ° → 0   ° C   a t é   0   ° C

3 ° → 0   ° C   a t é   10 0   ° C

4 ° → 100   ° C   a t é   10 0   ° C

5 ° → 100   ° C   a t é   115   ° C

Passo 2

Para etapa 1:

Δ S 1 = 0,0279 ⋅ 2090 ⋅ ln ⁡ 273 261

Δ S 1 = 2,621   J ⋅ K - 1

Para etapa 2:

Δ S 2 = 3,33 × 10 5 ⋅ 0,0279 273

Δ S 2 = 34,032   J ⋅ K - 1

Para etapa 3:

Δ S 3 = 0,0279 ⋅ 4186 ⋅ ln ⁡ 3 73 2 73

Δ S 3 = 36,451   J ⋅ K - 1

Para etapa 4:

Δ S 4 = 2,26 × 10 6 ⋅ 0,0279 3 73

Δ S 4 = 169,046   J ⋅ K - 1

Para etapa 5:

Δ S 5 = 0,0279 ⋅ 2010 ⋅ ln ⁡ 3 88 3 73

Δ S 5 = 2,211   J ⋅ K - 1

Passo 3

Calculando a entropia total:

Δ S t o t a l = Δ S 1 + Δ S 2 + Δ S 3 + Δ S 4 + Δ S 5

Δ S t o t a l = 2,621 + 34,032 + 36,451 + 169,046 + 2,211

Δ S t o t a l = 244,361   J ⋅ K - 1

Mandamos bem nessa!!!!!!

Até a próxima questão..............

Resposta

Δ S t o t a l = 244,361   J ⋅ K - 1

Ver Outros Exercícios desse livro