Enunciado

14.41 Um vaso rígido contém 1   kmol de monóxido de carbono e 2   kmol de oxigênio a 25 ° C e 200   kPa . A combustão ocorre e os produtos resultantes apresentam temperatura igual a 1000   K e a seguinte composição: 1   kmol de dióxido de carbono, 1   kmol de monóxido de carbono e excesso de oxigênio. Determine a pressão final no vaso e transferência de calor neste processo.

Passo 1

Belezera galerinha, se a gente montar a equação da reação, vamos ter que:

2 C + 2 O 2 → C O 2 + C O + 1 2 O 2

Durante esse processo sabemos que o volume V é constante e que C é sólido. Sendo assim, obtemos que:

n 1 G A S = 2 ,     n 2 G A S = 2,5

E por conta do volume ser constante, temos:

P 2 n 2 T 2 = P 1 n 1 T 1

Logo:

P 2 = P 1 × n 2 T 2 n 1 T 1

P 2 = 200 × 2,5 ( 1000 ) 2 298,2

P 2 = 838,4   kPa

Resposta

P 2 = 838,4   kPa

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