14.47 Um outro combustível alternativo é o metanol C H 3 O H . Este pode ser obtido a partir do carvão mineral ou de biomassa (madeira). Repita o Prob 14.45 considerando que o processo é alimentado com metanol líquido.

Passo 1

Belezoca galera, pegando as informações do enunciado, e montando a equação para a reação de combustão, vamos ter que:

C H 3 O H + 1,2 × 1,5 O 2 + 3,76 N 2 → C O 2 + 2 H 2 O + 0,3   O 2 + 6,77   N 2

Sabemos também que os reagentes estão a 25 ° C enquanto os produtos estão a 60 ° C = 333,2   K , 100   kPa . Sendo assim, podemos verificar que a condensação de água é:

y H 2 O   M A X = 19,94 100 = n v   M A X n v   M A X + 1 + 0,3 + 6,77

n v   M A X = 2,0

Passo 2

Show de bola, agora se a gente conferir a tabela A.10 para o estado liquido, vamos ver que a energia de C H 3 O H é dada por:

C H 3 O H → h f - 0 = - 239   220   kj/kmol

Logo:

H R = h L I Q - = - 239   220   kj/kmol  de combustível  

H P = - 393   522 + 1327 + 2 - 241   826 + 1178 + 0,3 1032 + 6,77 1020

H R = - 239   220   kj/kmol  de combustível   ,     H P = - 866   276   kj/kmol  de combustível  

Dessa maneira, a transferência de calor que acontece nesse processo é:

Q = H P - H R

Q = - 627   056   kj/ kmol  de combustível  

Resposta

Q = - 627   056   kj/kmol  de combustível  

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