Enunciado

A 25°C, log 10 ⁡ K = 8,9 para C + 2 H2 -> CH4. Supondo que a entalpia de reação não varie muito com a temperatura, estime o valor de log 10 ⁡ K a 500°C.

Passo 1

Fala, galera! Bora pra mais uma questãozinha boa?

Nessa questão, a gente vai usar um raciocínio semelhante ao usado na questão anterior. Pegaremos parte dos dados do Problema 8.59. E o restante dos dados, conseguiremos da seguinte forma:

Para o estágio 3:

h 3 = 1475,3   B t u / l b

Para o estágio 4:

h 4 = 1253,9   B t u / l b

Para o estágio 5:

h 5 = 994,5   B t u / l b

Modificando da solução do problema 8.55, temos que:

y ' = 0,1365 ;           y " = 0,1051

Para os estágios de turbina:

W t m 1 = h 1 - h 2 - 1 - y ' h 3 - h 4 + ( 1 - y ' - y " ) ( h 4 - h 5 ) = 635,8   B t u / l b

Passo 2

W p m 1 = h 9 - h 8 + 1 - y ' - y h 7 - h 6 = 5,04   B t u / l b

Também, temos que:

Q i n m 1 = h 1 - h 10 + 1 - y ' h 3 - h 2 = 1330,9   B t u / l b

E a eficiência térmica, será:

η = W t m 1 - W p m 1 Q i n m 1 = 0,474   ( 47,4 % )

Resposta

W p m 1 = 5,04   B t u / l b

η = 0,474   ( 47,4 % )

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