Calcule a razão ar/combustível do Prob. 15 – 22 . Passo 1Do problema 15 - 22 temos que a reação para análise é a seguinte C_2 H_5 O H + x * (O_2 + 3.76 N_2) -> 2 C O_2 + 3 H_2 O + x * 3.76 N_2 Onde 0.5 + x = 2 + 1.5 -> x = 3 Podemos então reescrever nossa equação como sendo C_2 H_5 O H + 3 * (O_2 + 3.76 N_2) -> 2 C O_2 + 3 H_2 O + 3 * 3.76 N_2 Com a reação tendo 70 % de excesso de ar iremos escrevê-la como sendo C_2 H_5 O H + 1.7 * 3 * (O_2 + 3.76 N_2) -> 2 C O_2 + 3 H_2 O + y O_2 + 1.7 * 3 * 3.76 N_2 0.5 + 1.7 * 3 = 2 + 1.5 + y -> y = 2.1 Então, C_2 H_5 O H + 5.1 * (O_2 + 3.76 N_2) -> 2 C O_2 + 3 H_2 O + 2.1 O_2 + 19.18 N_2 Portanto, podemos calcular a razão desejada fazendo A F = (m_a r)/(m_c o m b) = ((5.1 * 4.76 * 29) k g)/((1 * 46) k g) = (704)/(46) = 15.3 (k g a r)/(k g c o m b u s t í v e l) í Resposta A F = 15.3 (k g a r)/(k g c o m b u s t í v e l) í MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETAVer Outros Exercícios desse livroVer TambémVer Livro Çengel - Termodinâmica Ver exercício 15.Problemas - 29Ver exercício 15.Problemas - 1