Carvão com uma análise mássica de 77,54% de C, 4,28% de H2, 1,46% de S, 7,72% de O2, 1,34% de N2, 7,66% de cinzas não combustíveis, queima completamente com 120% ar teórico. Determine

(a) a equação de reação balanceada.

(b) a quantidade de SO2 gerada, em kg por kg de carvão.

É dado que:

Carvão com uma análise de massa especificada queima completamente com 120% de ar teórico

a) na base de um kg de mistura de carvão

A análise molar correspondente é

A combustão completa do carvão com a quantidade de ar teórica

Onde 3,76 mols de acompanha cada mol de no ar

Aplicando a conservação de massa ao carbono, hidrogênio, enxofre, oxigênio e nitrogênio, respectivamente

• Carbono :
• Hidrogênio :
• Enxofre :
• Oxigênio :
• Nitrogênio :

A equação química balanceada é

Para uma combustão completa de carbono com 120% de ar teórico

Simplificando, temos

Aplicando o princípio de conservação de massa ao oxigênio e o nitrogênio, respectivamente

• Oxigênio :
• Nitrogênio :

A equação da reação química balanceada é

b) para cada de carbono queimado de é formado

Então a massa de formado para de carvão queimado