Considere que a combustão de 1 k m o l de hidrogênio com 6 k m o l e s de ar. Determine a relação ar-combustível e o excesso de ar na reação.

Passo 1

E aí bonit@s, como vocês estão?

Se liguem só, a reação de combustão com os coeficientes estequiométricos será

H 2 + v O 2 ⋅ O 2 + 3,76 N 2 → 1 H 2 O + 3,76 ⋅ v O 2 ⋅ N 2

Onde v O 2 = 0,5 ,       A F S = v O 2 ⋅ 1 + 3,76 1 = 2,38 . Para 6 kmoles de ar teremos

1,26 ⋅ O 2 + 4,74 ⋅ N 2

A razão molar A F é 6 (como nos foi dado no enunciado, então, o percentual teórico de ar é

%   T e ó r i c o   d e   a r = A F A C A F S ⋅ 100 = 6 2,38 ⋅ 100 = 252 %

Pronto, está resolvido nosso exercício sem muitos problemas.

Resposta

252 %

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