Enunciado

Uma determinada massa de um gás ideal é aquecida de 50 a 80 °C a pressões constantes de (a) 1 atm e (b) 3 atm. Em qual caso a energia necessária será maior? Por quê?

Passo 1

Nos dois casos a energia necessária para elevar a temperatura do gás será igual.

Vamos considerar um gás ideal. Pela definição da equação dos gases ideais, temos:

P ν = R T

Pela definição de entalpia:

h = u +   P ν

Substituindo a primeira equação na segunda, chegamos a:

h = u +   R T

Como R é uma constante e u = u ( T ) é uma função apenas da temperatura para gases ideais, então h = h ( T ) também é função apenas da temperatura.

Portanto, se u e h dependem apenas da temperatura, então c P e c V também dependem apenas da temperatura e têm valores fixos independentemente da pressão do processo.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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