Uma determinada massa de um gás ideal é aquecida de 50 a 80 °C a pressões constantes de (a) 1 atm e (b) 3 atm. Em qual caso a energia necessária será maior? Por quê?

Nos dois casos a energia necessária para elevar a temperatura do gás será igual.

Vamos considerar um gás ideal. Pela definição da equação dos gases ideais, temos:

Pela definição de entalpia:

Substituindo a primeira equação na segunda, chegamos a:

Como é uma constante e é uma função apenas da temperatura para gases ideais, então também é função apenas da temperatura.

Portanto, se e dependem apenas da temperatura, então e também dependem apenas da temperatura e têm valores fixos independentemente da pressão do processo.