Determine a quantidade de entropia produzida Hydrogen (1t2) mistura adiabática com (a) CO2, (b) H1, cada um no mesmo T_j p, inicialmente.

.

Passo 1

PREMISSAS:

1 O sistema é a quantidade total de gás.

2 Cada gás é compartilhado como um gás ideal e a mistura final é descrita pelo modelo de Dalton.

3 .   Q = 0

Passo 2

ANÁLISE: Um equilíbrio de entropia reduz com a suposição 3 para dar σ = ΔS.

(a) Neste caso, cada gás passa por um processo de 530 R, a 530R e sua pressão parcial com a mistura. Para obter as respectivas medidas parciais ...

n C O 2 = 201 b 44.0116 / 16 m a l = 0.4544 l B m o l y c 02 = 0.4544 0.9504 = 0.4181 , P C O 2 = 0.428 k a t m

n H 2 = 1 2.016 = 0.496016 m o l   n = 0.9504 l b m o l   y H 2 = 0.4960 0.9504 = 0.5219 , P H 2 = 0.5219   a t m

σ = n c o s 3 Δ s _ c o 2 0 ⏟ - R _ l n l n   P c o 2 p   + n H 2 [ Δ S _ H 2 0 ⏟ - R _ P H 2 p ]

Uma vez que T é cte

= ( 0.4544 ) - 1.986 l n ⁡ 0.4781 1 + ( 0.4960 ) - 1.986 l n ⁡ 0.5219 1

= 1.307 B t u O R

Passo 3

(b) Se H2 estiver presente imediatamente em cada subcompartimento, a entropia inicial é

S i = n ' S _ ( T , p ) + n s _ ( T , p )

Em que n '   e   n denota o valor presente. Na condição final

S f = n ' + n s _ ( τ , p )

claramente, então, σ = 0. Ou seja, nenhuma entropia é produzida quando serrado do mesmo gás na mesma temperatura

Resposta

claramente, então, σ = 0. Ou seja, nenhuma entropia é produzida quando serrado do mesmo gás na mesma temperatura

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