Enunciado

Dois quilomoles de amônia são queimados em um processo de fluxo constante com x kmol de oxigênio. Os produtos, consistindo de H2O, N2 e o excesso de O2, saem a 200 ° C, 7 MPa.

a. Calcule x se metade da água nos produtos estiver condensada.

b. Calcule a entropia absoluta dos produtos nas condições de saída.

Passo 1

Salve galera, tudo tranquilo com vcs? 😊 Espero que sim! Bora pra essa questão que é tudo nosso! Primeiro, saca nesse esquemático:

Produtos a 200 oC, 7 MPa com,

Passo 2

Pela mistura de gases:

Resposta

S p r o d = 1414.3   k J / K

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

No Exemplo 14.16, uma reação de célula de combustível de hidrogênio-oxigênio básico foi analisada a 25 ° C, 100 kPa. Repita este cálculo, supondo que a célula de combustível opere com ar a 25 ° C, 100
Um motor a gasolina é alimentado com uma mistura estequiométrica de octano líquido e ar a 25° Ce0,1M P a . Os produtos de combustão (combustão completa) escoam sobre as válvulas de escapamento a 1100K
Um pequeno motor a gasolina, resfriado a ar, é testado e encontrou-se que sua potência é igual a 1,0k W . A temperatura dos produtos de combustão foi medida (é igual a 660K ) e a composição obtida par
O motor de um automóvel, que opera segundo o ciclo Otto, é alimentado com 40k g / h de propano a 25° C . A vazão em massa de ar atmosférico fornecida ao motor é igual a 90 % da vazão correspondente a
Refaça o problema anterior admitindo que a célula combustível opera a 1200K .