Qual é a importância da equação de van’t Hoff?

Passo 1

Diz aê!!! Tudo bem? Temos aqui um problema conceitual

A equação de van’t Hoff, (d (l n K_P))/(d T) = (Delta H^* (T))/(R_u T^2) = (overset(-)(h)_R ( T ))/(R_u T^2) , nos permite determinar a entalpia da reação overset(-)(h)_R a partir do conhecimento da constante de equilíbrio K_P .

Ela também mostra que as reações exotérmicas ( overset(-)(h)_R < 0 ), tais como os processos de combustão, são menos completas a temperaturas mais altas, uma vez que K_P diminui com a temperatura para tais reações.

Resposta

A equação de van’t Hoff nos permite determinar a entalpia da reação overset(-)(h)_R a partir do conhecimento da constante de equilíbrio K_P .

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