Metano é queimado na presença de oxigênio diatômico. Os produtos da combustão consistem em vapor de água e dióxido de carbono gasoso. Determine a massa de vapor de água gerada quando de metano é queimado.

Primeiramente devemos encontrar o valor das massas molares dos elementos descritos na reação que são: . Esses valores, no entanto, estão em unidades inglesas e para isso vamos utilizar a tabela dada no livro e encontraremos respectivamente

Onde a unidade de cada uma das massas molares acima é . Além disso, temos que a equação que expressa todo o problema descrito no exercício e já balanceada é

Portanto, temos que as proporções estequiométricas são de , ou seja, para cada de metano queimado de vapor de água são formados. Então, para encontrarmos a massa desejada pelo problema vamos fazer

Pronto, está resolvido nosso problema.