Enunciado

Uma mistura de octano gasoso C 4 H 13 e 200 % de ar teórico, intcialmente a 25 ∘ C . 1 atm, reage complelamente em um vaso de pressão rígido. Determine ΔG usando função de Gibbs de dados de formação, entalpia de formação e dados de entropia absoluta.

Passo 1

A reação é   C H 4 + 2 O 2 → C O 2 + 2 H 2 O .. Reagentes e produtos médios a 25 ∘ C, 1 atm.

C H 4 + 2 O 2 → C O 2 + 2 H 2 O , Δ G é

Δ G = g - C O 2 + 2 g - H 20 - g - C H 4 - 2 g - 0 2 (1)

Passo 2

Em que g -  está em 25 ∘ C ,  1 a t m

(a) com  g -  f dados da  Tabela  A - 25 , para  H 2 O  como um gás,  ε q ⋅ ( 1 )  dá

Δ G = - 394,380 + ( 2 ) ( - 228,590 ) - ( - 50,790 ) - ( 2 ) ( 0 ) = - 800,770 k J / k m o l C H 4

(b) com  g - = h - - T s - ,   E q ⋅ ( 1 )  se torna

Δ G = ( h - - T s - ) C O 2 + 2 ( h - - T s - ) H 20 - h - - T 5 C H 4 - 2 ( h - - T δ - ) O 2

= h - C O 2 + 2 h - H 2 O - h - C H 4 - 2 h - O 2 - T S - C O 2 + 2 S - H 2 O - S - c H H - 2 S O 2

Colocando h f 0  and  s - ∘ dados da tabela A 25

Δ G = [ - 393,520 + ( 2 ) ( - 241,820 ) - ( - 74,850 ) - ( 2 ) ( 0 ) ]

- 298.15 [ 213.69 + ( 2 ) ( 183.72 ) - 186.16 - ( 2 ) ( 205.03 ) ]

= - 802,310 - 298.15 ( - 5.09 )

= - 800,792 k J / k m o l c h 4

Isso está de acordo com a resposta da parte (a). A diferença deve-se ao arredondamento

Resposta

- 800,792 k J / k m o l c h 4

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