15 – 71 Um tanque com volume constante contém uma mistura de 1   k m o l de gás benzeno ( C 6 H 6 ) e 30 % de excesso de ar a 25   ° C   e 1   a t m . O conteúdo do tanque é incendiado e todo o hidrogênio do combustível queima em H 2 O , mas apenas 92 % do carbono queimam em C O 2 ;os 8 % restantes formam o C O . Considerando que a temperatura final do tanque é de 1.000   K , determine a quantidade de calor transferida da câmara de combustão durante esse processo.

Passo 1

A combustão do C 6 H 6 será:

O coeficiente estequiométrico a t h   é achado :

Substituindo:

Aplicando o balanço energético E i n - E o u t = Δ E s i s t e m a e fazendo W = 0 ,   chegamos em:

Em que:

Os dados a serem usados nessa expressão são organizados:

Então podemos aplica-la:

Q o u t = 2200433 k J

Resposta

Q o u t ≅ 2,2 G J

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