Enunciado
Termodinâmica - Çengel - Termodinâmica - Ed: 7º - Capítulo 7.Problemas - Ex. 37
Usando a equação de Gibbs (Tds = dh – vdP), calcule a variação da entropia específica da água quando ela é resfriada de vapor saturado a líquido saturado a uma pressão constante de 300 kPa. Use as tabelas de vapor para verificar o seu resultado.
Passo 1
Dada a relação termodinâmica
Tds = dh – vdP (1)
Se a água é resfriada à pressão constante, dP= 0 e dessa forma:
TdS = dh (2)
dS = (3)
Passo 2
A água é resfriada do ponto de vapor saturado, até o ponto de líquido saturado. Conforme mostrado na Figura 1.
Figura 1: Diagrama pressão entropia mostrando o equilíbrio líquido-vapor da água, com os pontos de líquido e vapor saturado
Integrando a equação (3) entre os pontos de líquido saturado e vapor saturado:
A pressão em que o sistema é resfriado é de P = 300 KPa. Assim, da tabela A-5 do livro, para este valor de pressão:
Passo 3
Assim, a variação de entropia é:
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)