Qual é o valor da entalpia de vaporização do n-octano?

Passo 1

E aí bonit@s, como vocês estão? Prontos pra mais uma questão bacana?

Não temos muitos problemas para resolver essa questão, vamos precisar de alguns valores da tabela A . 10 dados por

h f v a p ° = - 208600 k J k g ,     h f l i q ° = - 250105 k J k g

Além disso precisamos da massa molar do n-octano que é dado por

M = 114,232

Sendo assim, podemos encontrar o valor da entalpia de vaporização fazendo

h f g = h f v a p ° - h f l i q ° M = - 208600 - - 250105 114,232 ≈ 363 k J k g

Pronto, está resolvido nosso exercício.

Resposta

h f g = 363 k J k g

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados