O cobre que ocorre naturalmente possui um peso atômico de 63,55. Seus principais isótopos são e C u 65 . Qual é a abundância (em porcentagem atômica) de cada isótopo?

Passo 1

Saudações galerinha! Tudo bem?

Vamos juntos resolver mais um exercício?

Bora lá começar então!

Inicialmente teremos escrever a equação que descreve a formação d cobre e seus isótopos:

X C u 63 + Y C u 65   =   C u 63,55

Eliminando os Cu da equação acima, teremos que:

X 63 + Y 65   =   63,55

Realizando a substituição:

Y   =   ( 1 - X )

Vamos obter:

X 63 + 1 - X 65   =   63,55

X 63 - 65 X + 65   =   63,55

63   X - 65   X =   63,55 - 65

- 2 X   =   63,55 - 65

- 2 X   =   - 1,45

X = 0,725  

Utilizando a relação:

Y   =   ( 1 - X )

Substituindo os valores:

Y   =   ( 1 - 0,725 )

Y   =   0,275

Para encontrar as devidas porcentagens basta multiplicar o valor de X e Y por 100, logo:

X   =   72,5   %

Y   =   27,5 %

Prontinho!

Te vejo na próxima questão!

Resposta

X   =   72,5   %

Y   =   27,5 %