(2,0pt) Teoricamente descreva a diferença entre a Teoria da Ligação de Valência e a Teoria do Campo Cristalino em compostos de coordenação.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para descrever a diferença entre a Teoria da Ligação de Valência (TLV) e a Teoria do Campo Cristalino (TCC) em compostos de coordenação. Isso está dentro da química de coordenação, e para resolver, vamos precisar entender cada uma dessas teorias e como elas explicam a formação e as propriedades desses compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a Teoria da Ligação de Valência (TLV). Essa teoria foi proposta para explicar como os ligantes se ligam ao metal no centro do complexo. Basicamente, ela sugere que os ligantes compartilham elétrons com o metal formando ligações covalentes. A TLV foca na sobreposição de orbitais dos ligantes com os orbitais de valência do metal para formar essas ligações.

Passo 3

Agora, vamos entender a Teoria do Campo Cristalino (TCC). Diferente da TLV, a TCC se concentra mais na interação entre os íons ligantes e os orbitais d do metal central. Ela explica como a presença dos ligantes afeta a energia dos orbitais d, causando uma divisão de seus níveis de energia. Essa divisão é responsável por propriedades como cor, magnetismo e estabilidade dos complexos.

Passo 4

Resumindo as diferenças principais:
  • Foco Teórico:
    • TLV: Formação de ligações covalentes entre ligantes e metal.
    • TCC: Efeitos do campo dos ligantes sobre os orbitais d do metal.
  • Explicação das Propriedades:
    • TLV: Explica a estrutura e a ligação.
    • TCC: Explica propriedades como cor e magnetismo através da divisão de energia dos orbitais d.

Resposta

A Teoria da Ligação de Valência foca na formação de ligações covalentes entre os ligantes e o metal central, enfatizando a sobreposição de orbitais para explicar a estrutura dos complexos. Já a Teoria do Campo Cristalino concentra-se na influência dos ligantes sobre os orbitais d do metal, explicando propriedades como cor e magnetismo através da divisão de energia desses orbitais. Assim, a TLV explica como as ligações são formadas, enquanto a TCC explica como o ambiente dos ligantes afeta as propriedades do complexo de coordenação.

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(2,0pt) Os complexos diamagnéticos de Co(III), tais como [Co(NH3)6]^3+,[Co(en)3]^3+ e [Co(NO2)6]^3- são amarelo-alaranjados. Por outro lado, os complexos paramagnéticos [CoF6]^3- e [Co(OH2)3 F3] são azuis. Explique, qualitativamente, essa diferença de cor.
Dado: Co:[Ar] 3 d^7 4 s^2
E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
c) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2
Defina os seguintes termos: f) Corrente limite
Defina os seguintes termos: e) Métodos voltamétricos