Estequiometria

Fala aí, bem vindo ao RespondeAí! Bora aprender sobre estequiometria?!

Aqui nós vamos fazer uma introdução sobre a estequiometria e cálculos estequiométricos logo em seguida você encontrará conteúdos para você estudar tudo sobre esse assunto. Partiu?

O que é Estequiometria e para que serve?

A estequiometria nada mais é que a realização de cálculos para saber a quantidade das substâncias envolvidas em uma reação. Através desses cálculos estequiométricos nós podemos calcular quanto de produto será formado em uma reação se tivermos uma quantidade inicial de reagente, ou até quanto de reagente a gente precisa pra formar uma quantidade de produtos.

Esses cálculos estequiométricos são feitos baseados em duas leis, são elas:

• Lei da conservação da massa: Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos;
• Lei das proporções constantes: Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição. Por exemplo: uma molécula de água é formada por hidrogênios e oxigênio, então para formar moléculas de água, eu preciso de hidrogênios e oxigênios, sacou? A proporção é sempre a mesma na composição.

Vamos entender melhor essa estequiometria com exemplos!

EXEMPLO 1:

Quantos mols de metano deve reagir para formar de gás carbônico de acordo com a reação abaixo:

1° PASSO: Balancear a equação

O número de um elemento nos reagente deve ser igual ao número de átomos do mesmo elemento nos produtos. Se olharmos para equação que nos foi fornecida, temos certinho o mesmo número de mols nos reagente e nos produtos de cada um dos elementos envolvidos.

Então está ok, a equação já está balanceada. Mas, caso não estivesse teríamos que balancear!

-Beleza, mas como eu faço pra balancear a equação?!

Na verdade existem vários métodos, que vão depender da situação! Pra saber mais sobre balanceamento você pode clicar aqui ou assistir esse vídeo aqui 👇

2° PASSO: Observar a equação balanceada e anotar a proporção entre reagente e produto

Se olharmos para equação dada no exemplo, que já está balanceada, e reparamos no reagente metano e no produto gás carbônico vemos que mol de metano reage e mol de gás carbônico é formado:

Isso é o que chamamos de estequiometria da reação.

3° PASSO: Montar regra de três e resolver

Dada a estequimetria de reação e a quantidade de mols de produto que o enunciado fornece a gente consegue montar uma regra de três, desse jeito aqui:

E agora temos que resolver essa regra de três:

E isso nos dá...

E assim temos que é necessário de metano para formar de gás carbônico.

Exemplo 2:

Uma amostra de de ácido cítrico, que contém apenas  e . Foi inflada e com isso produziram-se de  e

de . Sabendo que o peso molecular do composto é , qual a fórmula molecular do ácido cítrico?

A resposta pra esse problema, você encontra nesse vídeo iradoso aqui em baixo 👇

E esse é o cálculo estequiométrico, não é nenhum bicho de sete cabeças, viu?

Agora que já está mais familiarizado com esse assunto você pode continuar seu estudo e aprender muito mais sobre estequiometria com o Responde Aí.

Nós temos um Raio-X, onde todo o conteúdo sobre estequiometria está bem separadinho, organizado e didático para o seu estudo ser bem eficaz, além de termos vários exercícios resolvidos passo a passo. Confere aí 😉 👇