Equilíbrios Físicos

Produzido por Raphael Eloi

Resumo

Fala aí! Hoje estamos aqui para falar sobre os equilíbrios físicos! Partiu?

Bom, você sabe que as substâncias químicas podem estar em três fases: sólido, líquido e vapor

Quando a substância passa de uma fase para outra, ocorre o que chamamos de transição de fase.

Esquema da transição de fase
Esquema da transição de fase

Mas, se analisarmos uma garrafa de água fechada, rola um equilíbrio entre a fase líquida e o vapor d'água ali dentro. O que acontece é que a água passa por uma tranferência de massa entre os estados líquido e vapor espontaneamente, até que a velocidade de transformação de líquido em vapor (evaporação) e de vapor em líquido (condensação) se igualam. Nesse momento dizemos que foi atingido o equilíbrio dinâmico de fases.

A gente representa esse equilíbrio da seguinte forma:

Isso quer dizer que:

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Dentro desse equilíbrio tem uma propriedade muito importante que é definida, chamada pressão de vapor. A pressão de vapor é a pressão que o gás exerce quando ele está em equilíbrio dinâmico com a fase líquida.

Essa propriedade é muito importante para substâncias puras, pois ela nos diz o quão facilmente esse substância evapora - Quanto maior a pressão de vapor de uma substância pura, mais facilmente a mesma vai evaporar.

Existem dois fatores mais relevantes que infuenciam na pressão de vapor:

  • TEMPERATURA:

    A pressão de vapor aumenta com o aumento da temperatura

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    Isso acontece porque quanto maior a temperatura, maior o grau de agitação das moléculas e com isso mais facilmente elas passam para a fase vapor, consequentemente a quantidade de moléculas na fase vapor é maior e portanto a pressão exercida é maior.

  • FORÇAS INTERMOLECULARES:

    Para analisar o efeito das forças intermoleculares olhamos duas substância na mesma temperatura (para ignorar o efeito temperatura) e com forças intermoleculares diferentes.

    De maneira geral: Quanto mais forte for a força intermolecular da substância, menor será a pressão de vapor

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    Isso porque quanto as força intermoleculares são muito fortes é mais difícil de rompê-las e, portanto mais difícil de passar da fase líquida para a fase gasosa. Assim, haverá menos moléculas na fase vapor e a pressão de vapor será menor.

Inicialmente, para uma contextualização e familiarização com o assunto, é isso que você precisa saber sobre equilíbrios físicos.

Mas, o conteúdo que temos para te oferecer é muito mais que isso. Então vamos fazer o seguinte: Eu vou deixar um vídeo logo aqui em seguida sobre essa introdução de equilíbrios físicos, depois que você assistir esse vídeo você vai conferir o Raio-X, que estará logo após ao vídeo, onde nós separamos e organizamos todo o conteúdo que você precisa para que o seu estudo seja bem focado e didático. Dá uma olhada lá e veja tudo que o Responde Aí tem para te oferecer 😉

Acesse nosso guia de Equilíbrios Físicos

Raio-X

Livros Resolvidos

  • Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman
  • Físico-Química - Atkins
  • Conteúdos Complementares