15-15. Identificar o par ácido/base conjugado principal e calcular a razão entre eles em uma solução que é tamponada em pH 9,00 e que contém
(a)
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(a)
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa identificar o par ácido/base conjugado principal e calcular a razão entre eles numa solução tampão com pH 9,00 que contém H₂S. Isso envolve conceitos de química de ácidos e bases, especialmente sobre tampões e a relação entre ácido e sua base conjugada.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é um tampão. Um tampão é uma solução que resiste a mudanças de pH quando adicionamos pequenas quantidades de ácido ou base. Ele é geralmente composto por um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca e seu ácido conjugado.
Passo 3
No nosso caso, o ácido presente é o H₂S (ácido sulfídrico). Quando o H₂S perde um próton (H⁺), ele se transforma em HS⁻ (íon sulfeto). Então, o par ácido/base conjugado aqui é H₂S/HS⁻.
Passo 4
Agora, vamos calcular a razão entre a base conjugada (HS⁻) e o ácido (H₂S). Para isso, usamos a equação de Henderson-Hasselbalch:
Passo 5
Precisamos do valor do pKa para o H₂S. O pKa1 do H₂S é aproximadamente 7,00. Substituindo os valores na equação:
Passo 6
Vamos isolar a parte do logaritmo:
Passo 7
Para eliminar o logaritmo, usamos a função potência com base 10 em ambos os lados:
Resposta
O par ácido/base conjugado principal é H₂S/HS⁻, e a razão entre [HS⁻] e [H₂S] na solução tampão é 100.
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*15-14. Identificar o par ácido/base conjugado principal e calcular a razão entre eles em uma solução que é tamponada em pH 6,00 e que contém
(d) ácido tartárico.
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*15-14. Identificar o par ácido/base conjugado principal e calcular a razão entre eles em uma solução que é tamponada em pH 6,00 e que contém
© ácido malônico.
© ácido malônico.
Problema desafiador. O ácido malônico
é um ácido diprótico que sofre as seguintes reações de dissociações ácidas:
(a) Construa um diagrama logarítmico de concentração para uma concentração total do ácido malônico de 0,050
Balanceie as seguintes equações: