150 ml de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturadas a 350 ml de ácido clorídrico 2 molar dando uma solução de 2,9 molar. Qual é a molaridade do ácido inicial?

Passo 1

Então, vamos lá! A questão fala sobre misturar duas soluções de ácido clorídrico ($ HCl $) com volumes e molaridades conhecidas e desconhecidas. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a molaridade da solução inicial que não sabemos. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula de mistura de soluções, que relaciona as molaridades e os volumes das soluções que estão sendo misturadas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que já sabemos:
  • Volume da solução inicial ($ V_1 $): 150 ml
  • Molaridade da solução inicial ($ C_1 $): desconhecida (é o que queremos descobrir)
  • Volume da segunda solução ($ V_2 $): 350 ml
  • Molaridade da segunda solução ($ C_2 $): 2 molar
  • Molaridade da solução resultante ($ C_3 $): 2,9 molar
A gente também sabe que, quando a gente mistura duas soluções, o volume total é a soma dos volumes individuais:
V1

Passo 3

Agora, vamos usar a fórmula de mistura de soluções, que é:
C1 V1 + C2 V2 = C3 V3
Essa fórmula basicamente diz que a quantidade de matéria (mols) na mistura é a soma das quantidades das soluções que estamos misturando.

Passo 4

Vamos substituir os valores que temos na fórmula:
C1 times 150,ml + 2,M times 350,ml = 2,9,M times 500,ml

Passo 5

Agora, vamos resolver a equação para encontrar $ C_1 $:
C1
Aqui, multiplicamos 2 por 350 para obter 700, e 2,9 por 500 para obter 1450.

Passo 6

Agora, vamos isolar $ C_1 $. Primeiro, subtraímos 700 de ambos os lados:
C1
150,C1 = 1450 - 700

Passo 7

Por último, dividimos ambos os lados por 150 para encontrar $ C_1 $:
C1

Resposta

A molaridade do ácido inicial é 5 molar.

Exercícios relacionados