19- As soluções do átomo de hidrogênio são caracterizadas por três números quânticos inteiros, cujos símbolos e denominações são, n - número quântico principal; I - número quântico azimutal; m - número quântico magnético. Escreva o significado físico destes 3 números quânticos.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre os números quânticos do átomo de hidrogênio! A gente vai falar sobre três números quânticos inteiros: n (principal), l (azimutal) e m (magnético). Nosso objetivo é entender o que cada um desses números representa fisicamente no átomo de hidrogênio.

Passo 2

Primeiro, temos o número quântico principal, n. Esse número indica o nível de energia do elétron no átomo. Pense nele como os “andares” onde os elétrons ficam. Quanto maior o valor de n, mais longe o elétron está do núcleo e maior é a energia dele. Por exemplo, n = 1 é o nível mais baixo, onde os elétrons têm menos energia.

Passo 3

Agora vamos para o número quântico azimutal, l. Esse número está relacionado com a forma da órbita que o elétron segue. Para cada valor de n, l pode variar de 0 até n - 1. Cada valor de l corresponde a um tipo diferente de orbital:
  • l = 0: orbital s (esférico)
  • l = 1: orbital p (com duas pontas)
  • l = 2: orbital d (mais complexo)
  • E assim por diante.
Então, l nos diz a forma da região onde o elétron provavelmente está.

Passo 4

Por último, temos o número quântico magnético, m. Esse número determina a orientação do orbital no espaço. Para cada valor de l, m pode variar de -l a +l, incluindo o zero. Isso significa que para cada forma de orbital (como s, p, d), existem diferentes orientações possíveis. Por exemplo, para l = 1 (orbital p), m pode ser -1, 0 ou +1, correspondendo às três diferentes direções no espaço.

Resposta

Então, resumindo:
  • n: Indica o nível de energia e a distância média do elétron em relação ao núcleo.
  • l: Determina a forma do orbital onde o elétron se encontra.
  • m: Define a orientação do orbital no espaço.

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