( 20 pontos) Complete as lacunas de acordo com as teorias ácido-base.
Ácidos e bases fortes estão totalmente em solução (Eletrólitos fortes). Ácidos e bases fracas estão dissociados (Eletrólitos fracos), logo possuem as constantes e

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o problema está pedindo. A questão trata das teorias ácido-base e nos pede para completar as lacunas relacionadas às propriedades de ácidos e bases fortes e fracos. Para resolver isso, vamos precisar conhecer os conceitos de eletrólitos fortes e fracos, além das constantes de dissociação Ka e Kb.

Passo 2

Vamos começar lembrando que eletrólitos fortes são substâncias que se dissociam completamente em íons quando dissolvidas em água. Isso significa que, em solução, não existem moléculas intactas dessas substâncias; tudo se divide em íons. Exemplos comuns de eletrólitos fortes são o ácido clorídrico ( HCl) e a hidróxido de sódio ( NaOH).

Passo 3

Por outro lado, eletrólitos fracos não se dissociam completamente na solução aquosa. Eles permanecem, por tanto, em parte como moléculas intactas e em parte como íons. Isso ocorre porque a dissociação desses ácidos e bases é reversível e tende a favor das moléculas não dissociadas. Exemplos de eletrólitos fracos são o ácido acético ( CH3COOH) e a amônia ( NH3).

Passo 4

Além disso, ácidos e bases fracos possuem constantes de dissociação, representadas por Ka para ácidos e Kb para bases. Essas constantes medem o grau de dissociação do ácido ou base em solução, indicando o quão forte ou fraco eles são. Valores maiores de Ka ou Kb indicam uma maior tendência à dissociação.

Resposta

Ácidos e bases fortes estão totalmente dissociados em solução (Eletrólitos fortes). Ácidos e bases fracas estão parcialmente dissociados (Eletrólitos fracos), logo possuem as constantes Ka e Kb.

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