25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico, H2 SO4, de concentração desconhecida, é titulada com uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, 0,120 mol / L. Se são necessários 38,14 mL de solução NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração molar do ácido? R=0,0915 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de titulação envolvendo ácido sulfúrico ( H2SO4) e hidróxido de sódio ( NaOH). O objetivo é descobrir a concentração molar do ácido sulfúrico. Para resolver isso, vamos precisar entender a estequiometria da reação entre eles e usar a relação entre os volumes e concentrações das soluções envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a equação da reação química entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio:
H2SO4 + 2,NaOH Na2SO4 + 2,H2O
Isso significa que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH.

Passo 3

Agora, precisamos calcular quantos mols de NaOH foram usados na titulação. Sabemos que a concentração da solução de NaOH é 0,120,mol/L e o volume utilizado foi de 38,14,mL. Vamos converter o volume para litros:
38,14,mL = 0,03814,L
O número de mols de NaOH é dado por:
nNaOH = C times V = 0,120,mol/L times 0,03814,L = 0,0045768,mol

Passo 4

Sabendo que a relação entre H2SO4 e NaOH é de 1:2, podemos calcular os mols de H2SO4:
nH2SO4 = nNaOH2 = 0,0045768,mol2 = 0,0022884,mol

Passo 5

Agora, vamos determinar a concentração molar do ácido sulfúrico. Sabemos que foram utilizados 25,00,mL da solução de H2SO4. Convertendo para litros:
25,00,mL = 0,02500,L
A concentração molar ( C) é dada por:
C = nV = 0,0022884,mol0,02500,L = 0,091536,mol/L

Resposta

A concentração molar do ácido sulfúrico é aproximadamente 0,0915,mol/L.

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