25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico,
, de concentração desconhecida, é titulada com uma solução de hidróxido de sódio,
. Se são necessários
de solução NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração molar do ácido?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de titulação envolvendo ácido sulfúrico (
) e hidróxido de sódio (
). O objetivo é descobrir a concentração molar do ácido sulfúrico. Para resolver isso, vamos precisar entender a estequiometria da reação entre eles e usar a relação entre os volumes e concentrações das soluções envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a equação da reação química entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
.
Passo 3
Agora, precisamos calcular quantos mols de
foram usados na titulação. Sabemos que a concentração da solução de
é
e o volume utilizado foi de
. Vamos converter o volume para litros:
O número de mols de
é dado por:
Passo 4
Sabendo que a relação entre
e
é de 1:2, podemos calcular os mols de
:
Passo 5
Agora, vamos determinar a concentração molar do ácido sulfúrico. Sabemos que foram utilizados
da solução de
. Convertendo para litros:
A concentração molar (
) é dada por:
Resposta
A concentração molar do ácido sulfúrico é aproximadamente
.