A
, uma solução aquosa contendo
em peso de
tem uma densidade relativa de 1,2563 . Precisa-se de uma quantidade desta solução que contenha
de
.
a) Calcule o volume necessário (L) da solução usando DR dada;
b) Estime a porcentagem de erro que seria cometido se as densidades relativas dos componentes puros
e água tivessem sido usadas para o cálculo em lugar da densidade relativa da mistura.
a) Calcule o volume necessário (L) da solução usando DR dada;
b) Estime a porcentagem de erro que seria cometido se as densidades relativas dos componentes puros
Passo 1
Vamos resolver um exercício de concentração de soluções, especificamente envolvendo ácido sulfúrico (
) em água. Precisamos calcular o volume de uma solução aquosa que contém uma certa quantidade de
, usando a densidade relativa fornecida. Para isso, vamos utilizar conceitos de porcentagem em peso e densidade relativa.
Passo 2
Primeiro, entendamos que a porcentagem em peso (
) nos diz quantos gramas de soluto existem em 100 gramas de solução. Aqui, temos
de
, o que significa que em cada 100 kg de solução, há 35 kg de
.
Passo 3
Queremos encontrar a quantidade total de solução que contém
de
. Usando a relação da porcentagem em peso:
Resolvendo para
:
Passo 4
Agora, precisamos encontrar o volume dessa quantidade de solução. Para isso, usamos a densidade relativa (DR), que relaciona a densidade da solução com a densidade da água. A fórmula da densidade é:
Dado que a densidade relativa da solução é 1,2563, a densidade da solução é:
Convertendo para kg/L:
Passo 5
Com a massa total da solução e a densidade, podemos calcular o volume:
Resposta
a) O volume necessário da solução é aproximadamente
.