2no2(g)⇌n2o4(g) é um equilibrio químico?
Passo 1
Neste exercício, vamos verificar se a reação $ 2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g) $ é um equilíbrio químico. Para isso, precisamos entender o que é equilíbrio químico e como identificar se uma reação atinge esse estado.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é equilíbrio químico. Em uma reação reversível, o equilíbrio químico ocorre quando a taxa da reação direta (endo reagentes formando produtos) é igual à taxa da reação reversa (produtos voltando a reagentes). Nesse ponto, as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao longo do tempo, mesmo que as reações continuem ocorrendo.
Passo 3
Agora, vamos analisar a reação dada: $ 2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)
NO_2
N_2O_4$), e vice-versa.
Passo 4
Como a reação é reversível e existe a possibilidade de ocorrer tanto na formação dos produtos quanto na regeneração dos reagentes, podemos concluir que ela pode atingir um estado onde as taxas das duas reações se equilibram. Nesse estado, o sistema está em equilíbrio químico, e as concentrações de
e
permanecem constantes.
Resposta
Sim, a reação $ 2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g) $ é um equilíbrio químico.