de uma substância
, de massa molar 70 g mol-1, são dissolvidos em 2 mols de um solvente
, não volátil, produzindo uma solução de pressão de vapor igual a 2,5 torr. Calcule a constante da lei de Henry para B dissolvido em
.
Resposta:
torr.
Resposta:
Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem um exercício de Química envolvendo a Lei de Henry. A questão fala sobre dissolver uma certa quantidade de uma substância $ B $ em um solvente $ A $ e calcular a constante da Lei de Henry para isso. Para resolver, vamos precisar entender como a Lei de Henry funciona e usar as informações dadas sobre massas molares, quantidades de substâncias e pressão de vapor.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os dados que temos:
- Massa de $ B $: 0,30 g
- Massa molar de $ B $: 70 g/mol
- Quantidade de solvente $ A $: 2 mols
- Pressão de vapor da solução: 2,5 torr
Passo 3
A Lei de Henry relaciona a pressão de vapor de uma substância em solução com a sua concentração. A fórmula é:
Onde:
- $ P $ é a pressão de vapor da solução,
- $ k $ é a constante de Henry,
- $ x $ é a fração molar da substância dissolvida.
Nosso objetivo é encontrar $ k $.
Passo 4
Primeiro, vamos calcular a fração molar $ x $ da substância $ B $. Para isso, precisamos saber o número de mols de $ B $ e de $ A $.
Número de mols de $ B $:
Número total de mols na solução:
Fração molar de $ B $:
Passo 5
Agora, vamos usar a Lei de Henry para encontrar $ k $. Rearranjando a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
$ k \approx 1169 , torr $