0,30 g de uma substância B, de massa molar 70 g mol-1, são dissolvidos em 2 mols de um solvente A, não volátil, produzindo uma solução de pressão de vapor igual a 2,5 torr. Calcule a constante da lei de Henry para B dissolvido em A.
Resposta: k=2,50,0021=1169 torr.

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem um exercício de Química envolvendo a Lei de Henry. A questão fala sobre dissolver uma certa quantidade de uma substância $ B $ em um solvente $ A $ e calcular a constante da Lei de Henry para isso. Para resolver, vamos precisar entender como a Lei de Henry funciona e usar as informações dadas sobre massas molares, quantidades de substâncias e pressão de vapor.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os dados que temos:
  • Massa de $ B $: 0,30 g
  • Massa molar de $ B $: 70 g/mol
  • Quantidade de solvente $ A $: 2 mols
  • Pressão de vapor da solução: 2,5 torr

Passo 3

A Lei de Henry relaciona a pressão de vapor de uma substância em solução com a sua concentração. A fórmula é:
P = k cdot x
Onde:
  • $ P $ é a pressão de vapor da solução,
  • $ k $ é a constante de Henry,
  • $ x $ é a fração molar da substância dissolvida.
Nosso objetivo é encontrar $ k $.

Passo 4

Primeiro, vamos calcular a fração molar $ x $ da substância $ B $. Para isso, precisamos saber o número de mols de $ B $ e de $ A $.
Número de mols de $ B $:
x
Número total de mols na solução:
B
Fração molar de $ B $:
B

Passo 5

Agora, vamos usar a Lei de Henry para encontrar $ k $. Rearranjando a fórmula:
k
Substituindo os valores:
k = Px

Resposta

$ k \approx 1169 , torr $

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