Complete a tabela:
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Velocidade |
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Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma reação química:
O conteúdo aqui envolve taxas de reação e estequiometria. O que precisamos fazer é completar a tabela relacionando as taxas de variação das concentrações dos reagentes e produtos com a velocidade da reação. Para isso, vamos usar os coeficientes da reação balanceada para encontrar como as taxas estão relacionadas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender como as taxas das diferentes substâncias estão relacionadas pela estequiometria da reação. Cada coeficiente na equação balanceada nos diz quantas mols de cada substância participam da reação.
Aqui está a relação das taxas com base nos coeficientes:
- Para cada 8 mol de
consumidos, - 4 mol de
são consumidos, - 8 mol de
são produzidos, - 1 mol de
é produzido.
Podemos expressar isso em taxas usando as seguintes proporções:
Passo 3
Agora, vamos usar a taxa fornecida na tabela para encontrar as outras taxas. A tabela nos dá:
Usando a proporção da estequiometria, podemos calcular as outras taxas.
-
Taxa de
: A proporção entree é de 8 para 4, ou seja, a cada 8 mol de consumidos, 4 mol de são consumidos. Então: -
Taxa de
: A proporção entree é de 8 para 8, ou seja, a mesma quantidade. Então:Mas comoestá sendo produzido, a taxa será positiva: -
Taxa de
: A proporção entree é de 8 para 1. Então:Comoestá sendo produzido, a taxa será positiva:
Passo 4
A velocidade da reação pode ser calculada usando qualquer uma das taxas dos reagentes ou produtos, dividida pelo respectivo coeficiente estequiométrico. Geralmente, escolhemos a taxa dos reagentes.
Vamos usar a taxa de
:
Resposta
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Velocidade |
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Exercícios relacionados
a. Expresse a velocidade da reação em termos da variação de concentração de cada um dos reagentes e produtos.
b. Nos primeiros 25,0 s desta reação a concentração de HBr caiu de para
. Calcule a velocidade média da reação durante esse intervalo de tempo.
c. Se o volume do recipiente de reação na parte b era de , que quantidade de
foi formada durante os primeiros 15,0 s da reação?
b. Nos primeiros 25,0 s desta reação a concentração de HBr caiu de
c. Se o volume do recipiente de reação na parte b era de
Experimento |
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Velocidade
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1 | 0,100 | 0,100 | 5,00 |
2 | 0,300 | 0,100 | 45,00 |
3 | 0,100 | 0,200 | 10,00 |
4 | 0,300 | 0,200 | 90,00 |
a. Qual a ordem de reação para cada reagente?
b. Escreva a lei de velocidade?
c. Determine o valor de K.
b. Escreva a lei de velocidade?
c. Determine o valor de K.
A constante de velocidade para a reação, a uma certa temperatura, é
.
a. Calcule a velocidade da reação quando .
b. Qual seria a velocidade da reação na concentração indicada na parte (a) se a reação fosse de segunda ordem? E de ordem zero? (Suponha o mesmo valor numérico para a constante de velocidade com as unidades apropriadas.)
a. Calcule a velocidade da reação quando
b. Qual seria a velocidade da reação na concentração indicada na parte (a) se a reação fosse de segunda ordem? E de ordem zero? (Suponha o mesmo valor numérico para a constante de velocidade com as unidades apropriadas.)
Nos primeiros 10 s de reação, a concentração de l- caiu de 1,000
para 0,868
. Determine:
a. A velocidade média de reação nesse intervalo de tempo.
b. , nesse intervalo de tempo.
a. A velocidade média de reação nesse intervalo de tempo.
b.