8 H2 S(g)+4 O2(g) 8 H2 O(g)+S8(g)
Complete a tabela:
De De De De Velocidade
-0,08 mol L s^-1

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma reação química:
8 H2S(g) + 4 O2(g) 8 H2O(g) + S8(g)
O conteúdo aqui envolve taxas de reação e estequiometria. O que precisamos fazer é completar a tabela relacionando as taxas de variação das concentrações dos reagentes e produtos com a velocidade da reação. Para isso, vamos usar os coeficientes da reação balanceada para encontrar como as taxas estão relacionadas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender como as taxas das diferentes substâncias estão relacionadas pela estequiometria da reação. Cada coeficiente na equação balanceada nos diz quantas mols de cada substância participam da reação.
Aqui está a relação das taxas com base nos coeficientes:
  • Para cada 8 mol de De consumidos,
  • 4 mol de são consumidos,
  • 8 mol de são produzidos,
  • 1 mol de é produzido.
Podemos expressar isso em taxas usando as seguintes proporções:

Passo 3

Agora, vamos usar a taxa fornecida na tabela para encontrar as outras taxas. A tabela nos dá:
De
Usando a proporção da estequiometria, podemos calcular as outras taxas.
  1. Taxa de De:
    A proporção entre De e De é de 8 para 4, ou seja, a cada 8 mol de De consumidos, 4 mol de De são consumidos.
    Então:
  2. Taxa de :
    A proporção entre e é de 8 para 8, ou seja, a mesma quantidade.
    Então:
    Mas como está sendo produzido, a taxa será positiva:
  3. Taxa de :
    A proporção entre e é de 8 para 1.
    Então:
    Como está sendo produzido, a taxa será positiva:

Passo 4

A velocidade da reação pode ser calculada usando qualquer uma das taxas dos reagentes ou produtos, dividida pelo respectivo coeficiente estequiométrico. Geralmente, escolhemos a taxa dos reagentes.
Vamos usar a taxa de Velocidade = -18 times De:

Resposta

De De De De Velocidade
-0,08 , mol , L^-1 , s^-1 +0,04 , mol , L^-1 , s^-1 +0,08 , mol , L^-1 , s^-1 +0,01 , mol , L^-1 , s^-1 0,01 , mol , L^-1 , s^-1

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